Question

在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，B的物质的量浓度2S内由1.1mol?L下降至0.6mol?L，下列各物质的反应速率中正确的是?（　　）

A．v（A）=0.5 mol?L^-1?s^-1?

B．v（B）=0.3 mol?L^-1?s^-1

C．v（C）=0.8 mol?L^-1?s^-1

D．v（D）=1 mol?L^-1?s^-1?

Answer 1

分析：根据v=

△c

△t

计算v（B），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）、v（C）、v（D）．

解答：解：B的物质的量浓度2S内由1.1mol?L下降至0.6mol?L，则v（B）=

1.1mol/L-0.6mol/L

2s

=0.25mol/（L?s），
A．v（A）=2v（B）=2×0.25mol/（L?s）=0.5mol/（L?s），故A正确；
B．v（B）=0.25mol/（L?s），故B错误；
C．v（C）=3v（B）=3×0.25mol/（L?s）=0.75mol/（L?s），故C错误；
D．v（D）=4v（B）=4×0.25mol/（L?s）=1mol/（L?s），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查化学反应速率的计算，难度较小，化学反应速率计算可用定义法，也可用化学计量数法，本题两种方法同时运用，根据情况选择合适的方法．