碳酸钠是造纸.玻璃.纺织.制革等行业的重要原料.工业碳酸钠中含有Ca2+.Mg2+.Fe3+.Cl-和SO等杂质.提纯工艺路线如下:已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示:回答下列问题:(1)滤渣的主要成分为 .(2)“趁热过滤的原因是 .(3)在实验室做Na2CO3?H2O脱水实验.判断其脱水完全的方法是: .(4)生产过程中“母液循环使用.若� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为_________________________。

（2）“趁热过滤”的原因是______________________。

（3）在实验室做Na₂CO₃?H₂O脱水实验，判断其脱水完全的方法是：_______________________________________。

（4）生产过程中“母液”__________（填“能”或“不能”）循环使用。若不能，其原因是：__________________________________________。

（5）已知：Na₂CO₃?10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)；ΔH₁= +532.36 kJ?mol^-1

Na₂CO₃?10H₂O(s)=Na₂CO₃?H₂O(s)+9H₂O(g)；ΔH₂= +473.63 kJ?mol^-1

写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应热化学方程式_________________________________________。

(1) 滤渣的主要成分为Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、CaCO₃。

(2) “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na₂CO₃?H₂O，防止因温度过低而析出Na₂CO₃?10H₂O晶体，令后续的加热脱水耗时长。

(3) 连续两次称量的质量差不超过0.1g。

(4) 不能。原因：“母液”中，含有的离子有Ca²⁺，Na⁺，Cl^－，，OH^－，CO₃^2-,当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO₄，Ca(OH)₂，CaCO₃等沉淀。（若“母液”循环使用，可能出现的问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na₂CO₃损耗且产物Na₂CO₃混有杂质；）

(5) Na₂CO₃?H₂O（s）==== Na₂CO₃（s） + H₂O（g）; △H= +58.73kJ/mol

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（2008?广东）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为

Mg（OH）₂、Fe（OH）₃、CaCO₃

（2）“趁热过滤”的原因是

使析出的晶体为Na₂CO₃?H₂O，防止因温度过低而析出Na₂CO₃?10H₂0晶体或Na₂CO₃?7H₂0晶体，使后续的加热脱水耗时长

．
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是

用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）

（写出一种）
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是

产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl^-与SO₄^2-浓度增大，导致产品含有NaCl或Na₂SO₄杂质

．
（5）已知：
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1；Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1，写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应的热化学方程式

Na₂CO₃?H₂O（S）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为________________。

（2）“趁热过滤”的原因是________________________________________。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______________________（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_____________________________。

（5）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）Na₂CO₃(s)+10H₂O(g) ΔH₁=+532.36 kJ?mol^-1

Na₂CO₃?10H₂O（s）Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O(g) ΔH₂=+473.63 kJ?mol^-1

写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应的热化学方程式______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为________________。

（2）“趁热过滤”的原因是________________________________________。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______________________（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_____________________________。

（5）已知：Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃(s)+10H₂O(g) ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1

Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O(g) ΔH₂=+473.63 kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式______________________________。

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科目：高中化学 来源：2008年普通高等学校招生统一考试化学试题（广东卷） 题型：填空题

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
【小题1】（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。
【小题2】（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。
【小题3】（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　（写出1种）。
【小题4】（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。
【小题5】（5）已知：
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g) ΔH₁=" +532.36" kJ·mol^-1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g) ΔH₁=" +473.63" kJ·mol^-1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。