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    已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g);△H="-24.8" kJ/mol
    Fe2O3(s)+ CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g)；△H="-15.73" kJ/mol
    Fe3O4(s)+ CO(g)3FeO（s）+CO2(g);△H="+640.4" kJ/mol
    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为                          （      ）
    A．-218 kJ/molB．-109 kJ/molC．+218 kJ/molD．+109 kJ/mol
    B

    试题分析：把三个方程式依次编号为①、②、③，（①-②-③×）/2得方程式：FeO+2CO=2Fe+2CO2，从而求出△H=（△H1-△H2-△H3×)/2=-218kJ/mol,14 g CO气体即0.5molCO还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-109 kJ/mol；故选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （12分） (1)已知：蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：
    物质
    		H2(g)
    		Br2(g)
    		HBr(g)
    1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
    		436
    		200
    		369
    H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)　ΔH＝       。
    (2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α—羟基丙酸）稀释100倍后，有一种酸的pH＝4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式：                           。
    (3)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
    ①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是             (填“图1”或“图2”)；
    ②a＝      mL；
    ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是     点；
    ④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ．（17分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料。
    已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1
    C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)      ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为                          。
    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是    （填序号）：
    a．Ca(OH)2      b．CaCl2         c．Na2CO3       d．NaHSO3
    （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=　　 　　　。
    ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为　　   。
    （3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
    ①催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性
    明显增强。则该反应离子方程式为               。
    ②电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为    （填“a”或“b”）；
    若总反应为4NO3-+4H+通电5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；
    ②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。
    测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃
    		500
    		700
    		900
    K
    		1.00
    		1.47
    		2．40
    （1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
    （2）若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为      。
    （3）下列关于反应①的说法正确的是           。
    A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B． 在500 ℃下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态
    C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
    D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
    （4）由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式              。
    （5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
    （6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。
    若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下　　　   L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是　
    A．该反应为吸热反应　　　　　　B．该反应为放热反应　 　
    C．断裂H－H键放出能量　　D．生成H－O键吸收能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L  NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；
    (2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)；
    (3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）已知用NaAlO2制备α—Al(OH)3及能量转化关系如图：

    （1）反应②的热化学方程式为                          。
    （2）根据上述能量转化关系，拜耳公司找到了一种简捷的从铝土矿获取Al2O3的方法，流程如下：

    ①物质A的化学式为           ；
    ②步骤Ⅲ的化学反应方程式为                                    ；检验步骤Ⅲ中沉淀是否洗净的方法是                          ；
    ③步骤Ⅱ采用冷却的方法析出α—Al(OH)3，该措施的依据是               ；
    ④工业上可电解上述产物Al2O3以获得Al，若获得2.7kgAl，则理论上消耗A的物质的量至少为       mol。有人提出用熔融Na[AlCl4]与NaCl的混合物代替Al2O3进行电解获得Al，则阴极反应为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞b
    B．CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则
    2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1
    C．若N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ
    D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和KOH反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃、101kPa条件下：
    4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol
    4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
    由此得出的结论正确的是
    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
    B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
    C．3O2(g)＝2O3 (g)△H＝285.0 kJ/mol
    D．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

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