练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （14分）
    氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：

    （1）混合①使用冰水的目的是                                           ；
    （2）操作II和III的名称是                    ,                       ；
    （3）混合②中发生反应的离子方程式为                                 ；
    （4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂           （填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；
    （5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是 （  ）
    A．向含有Cl-和Br- 的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816
    （每空2分）
    （1）降低体系的温度，防止溴的挥发（2分）        
    （2）过滤，蒸馏（各2分） 
    （3） Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+（2分）   
    （4） CaO或Ca(OH)2或CaCO3，确保Fe3+和Al3+沉淀完全和防止氢氧化铝溶解（各2分）    
    （5）AB（2分）

    试题分析：（1）Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。
    （2）由工艺流程可知，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；操作Ⅲ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏。
    （3）混合②中加入Na2SO3，Na2SO3具有还原性，被Br2氧化，所以离子方程式为：Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+
    （4）目的是制取CaBr2，通过控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质Al3+、Fe3+，为了防止新杂质的进入，应加入含Ca元素且能与H+反应的物质，如CaO或Ca(OH)2或CaCO3；控制溶液的PH约为8.0时，Al3+、Fe3+转为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀而除去，所以控制溶液的PH约为8.0的目的是确保Fe3+和Al3+沉淀完全和防止氢氧化铝溶解。
    （5）A、根据图中c点坐标可求出AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7= 4.9×10-13，小于AgCl的Ksp，但选项中没有给出Cl?和Br?浓度，所以不一定先产生AgBr的沉淀，错误；B、在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，沉淀溶解平衡移动后溶液仍为饱和溶液，不可能由c点到b点，错误；C、a点在溶解平衡曲线以下，所以a点对应的是AgBr的不饱和溶液，正确；D、在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ=c（Cl?）/c(Br?)= c（Cl?）?c(Ag+)/c(Br?) ?c(Ag+)="Ksp(AgCl)/" Ksp(AgBr)= 4×l0-10/4.9×10-13≈816，正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①CH3COONa②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是（　　）
    A．②＞①＞⑤＞④＞③B．②＞①＞⑤＞③＞④C．②＞⑤＞①＞③＞④D．②＞⑤＞③＞④＞①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知同温度、同物质的量浓度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值，据此，下列对两种对应酸（HX和HY）在相同温度和浓度下的比较中正确的是（　　）
    A．c（X-）＞c（Y-）
    B．电离程度：HX＞HY
    C．HY溶液的pH值＞HX溶液的pH
    D．HY溶液中的c（H+）＞HX溶液中的c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
    C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行
    D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+20H一(aq)，下列说法正确的是(    )
    A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
    B．给溶液加热，溶液的pH升高
    C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
    D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体 质量不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
    A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）
    B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
    C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
    D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是
    A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
    B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
    C．b点将有沉淀生成
    D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2014届江苏省扬州中学高三年级模拟考试化学试卷）
    下列说法中正确的是
    A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行
    B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
    C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
    D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溶度积常数表达式符合Ksp=·c(By-)的是(　　)
    A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
    B．Na2S2Na++S2-
    C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)
    D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案