J.L.M.R.T是原子序数依次增大的短周期主族元素.J.R在周期表中的相对位置如下表,J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 J R M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量如下表所示. I1I2I3I4--电离能5781817274511578-- (1)M的电子排布式为 ,元素T在周期表中的位置为 .(2)J和氢能形成多种化合物.其中分子成直线型的.且相� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等

		J
				R

M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量（电离能）如下表所示，

	I₁	I₂	I₃	I₄	……
电离能(kJ/mol)	578	1817	2745	11578	……

（1）M的电子排布式为________；元素T在周期表中的位置为________。
（2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为________。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为_________________。
（4）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2 mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。
（5）能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有关说法正确的是_______（填序号）。
a. C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物
b. C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体
c. 已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂
d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C₆₀中C－C键长145~140pm，故C₆₀熔点高于金刚石

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 第三周期ⅦA族
（2）H—C≡C—H
（3）AlCl₃＋3H₂O→Al(OH)₃＋3HCl↑
（4）CS₂(l)＋3O₂(g) =CO₂(g)＋2SO₂(g) △H="-1075" kJ/mol（2分）
（5）c（2分）

试题分析：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素。
（1）从M的电离能来看前三个电子逐个失去所需能量I₁、I₂、I₃相差不大，而I₄相差非常大，由此可以推测前3个电子在同一最外层，第4个电子在次外层，由此可推测M为Al元素，所以其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹；元素T是在R后边的主族元素，R是S元素，则T是Cl元素，位置为第三周期ⅦA族。
（2）J为C元素，所以和氢能形成多种化合物为有机化合物，其中呈直线型的含有C≡C的炔类，相对分子最小的炔类为乙炔，其结构式为H—C≡C—H。
（3）M和T形成的化合物为AlCl3，是一种强酸弱碱盐，在潮湿环境下容易水解产生易挥发的HCl，然后形成酸雾，所以反应方程式为AlCl₃＋3H₂O=Al(OH)₃＋3HCl↑。
（4）J、R形成的液态化合物JR₂为CS₂，其完全燃烧生成CO₂、SO₂，0.2mol放出热量215kJ，所以1mol时燃烧放出热量1075 kJ，所以热化学方程为CS₂(l)＋3O₂(g) =CO₂(g)＋2SO₂(g) △H="-1075" kJ/mol。
（5）C₆₀、Si₆₀、N₆₀都是单质，a选项错误；C₆₀、Si₆₀、N₆₀组成的元素不同，不属于同分异构体，b项错误；由于N-N键能小于N≡N，N₆₀结构与C₆₀相似，则形成的分子中都是单键，故N₆₀的稳定性弱于N₂，c正确；d项中虽然金刚石中C－C键长要长于C₆₀中C－C键长，但是金刚石是空间网状结构非常稳定，而C₆₀分子则是足球模型结构不够稳定，所以金刚石熔点高于C₆₀熔点，d错误，故选c。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：H₂O＞NH₃＞PH₃	B．原子半径：Si＞Na＞O
C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH	D．失电子能力：K＞Na＞Mg

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
（4）写出由②、③、④中的元素形成的等电子体分子            。（任写一组）
（5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO₂       b．FeCl₃      c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（6）由表中①、③、④三种元素形成盐的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：           ；由表中①、②、③、④四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性，该盐的化学式是               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法中正确的是（）

A．原子半径：丙>乙>丁

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小

B．共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键

C．第ⅦA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强

D．可能存在基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵的原子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据下表信息，判断以下叙述正确的是( 　　)

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．M与T形成的化合物具有两性
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．氢化物的热稳定性为H₂T＜H₂R
D．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

、

电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．一定都是短周期元素
C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：B＞A＞C＞D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）

A．由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹
F	基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反
G	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：
（1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是　　　，C元素和F元素的电负性比较，较小的是　　　。
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为　　　     ，
B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为　　　  。
（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是__________________，H元素的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　。
（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　    ；
与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　       。

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