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    【题目】氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

    B. 实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

    C. 装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

    D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法

    【答案】A

    【解析】

    先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后，说明装置中的空气已经排净，然后再点燃装置③处酒精灯，故A正确；实验完毕时，先熄灭装置③处酒精灯，再熄灭装置①处酒精灯，故B错误；装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液，故C错误；NaOH溶液不与CO反应，不能吸收CO，故D错误。

    练习册系列答案
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    A. 装置工作时，化学能转变为电能

    B. 装置工作时，a极周围溶液pH降低

    C. 装置内工作温度越高。NH4+脱除率一定越大

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    【题目】硅单质及其化合物应用范围很广，请回答下列问题：

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    (1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式___________；

    (2)整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3，HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式___________； H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_________。

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    【题目】根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是 ( )

    A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量

    B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量

    C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量

    D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:

    （1）基态铁原子的价电子排布图为_______

    （2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+_____Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是____。

    （3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与 ClO4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。

    （4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。则铁晶体的空间利用率为____ (用含π的式子表示)。

    （5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为______nm(用含d和NA的代数式表示)。

    （6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。

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    【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)

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    A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B.三大营养物质中糖类的热能最高

    C.葡萄糖能发生氧化反应但不能发生水解反应

    D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水

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