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    【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中和物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：，在其他条件相同时，测得试验数据如下：

    压强（）

    温度(℃)

    NO达到所列转化率所需时间（s）

    50%

    90%

    98%

    1.0

    30

    12

    250

    2830

    90

    25

    510

    5760

    8.0

    30

    0.2

    3.9

    36

    90

    0.6

    7.9

    74

    根据表中数据，下列说法正确的是

    A.温度越高，越有利于NO的转化

    B.增大压强，反应速率变慢

    C.在、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

    D.如进入反应塔的混合气体为，如速率表示，则在、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO的反应速率为

    【答案】D

    【解析】

    A.由表可知，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，可知升高温度不利于NO转化，故A错误；

    B.由表可知，相同温度、压强高时达到相同转化率需要的时间少，可知增大压强，反应速率加快，故B错误；

    C.在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不能确定反应是否达到平衡，故C错误；

    D.8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO，时间为3.7s，转化的NO为amol×0.1×(90%-50%)=0.04amol，反应速率v=△n/△t，则NO的反应速率为0.04amol/3.7s=4a/370mol/s，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：

    (1)B原子的结构示意图为_____________________；

    (2)硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________；

    (3)下列有关硼酸晶体的说法正确的是__________；

    A.H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    B.含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键

    C.分子中B、O最外层均为8e-稳定结构

    D.B原子杂化轨道的类型sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力

    (4)根据对角线规则，与B性质相似的元素是__________。

    (5)含氧酸的通式为(HO)mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是________；

    A.HClO B.H4SiO4 C.H3PO4 D.HNO2

    (6)一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，n=_____________；B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）； _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中<1

    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

    下列说法不正确的是（　　）

    A. 加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应

    B. ④的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应

    C. 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

    D. 用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________________，在导线中电子流动方向为___（用a、b 表示）。

    （2）负极反应式为________。

    （3）电极表面镀铂粉的原因为_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铵被广泛用于医药、干电池、织物印染、洗涤等领域。氯化铵T1温度下有以下平衡：

    （1）N原子最外层电子有______种运动状态；上述平衡中物质，在晶体时属于离子晶体的是__________。

    （2）的电子式为______________。

    （3）Cl的非金属性强于S，用原子结构的知识说明理由：_________________。

    （4）上述该反应的平衡常数表达式为____________________________________。

    （5）在2L密闭容器中建立平衡，不同温度下氨气浓度变化正确的是_________。

    （6）T1温度在2L，容器中，当平衡时测得为amol/L，保持其他条件不变，压缩容器体积至1L（各物质状态不变），重新达到平衡后测得为bmol/L。试比较a与b的大小a_____b（填“＞”“＜”或“=”），并说明理由：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）

    A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB

    B.容器内的压强不随时间变化

    C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

    D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

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    【题目】在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）

    A. x=2

    B. 2min时，B的浓度为0.4mol/L

    C. 0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－·min－

    D. 此时A的转化率为40％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2 ,示意图如下。下列判断正确的是（ ）

    A.锌为负极，被还原

    B.纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2O

    C.每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NA

    D.纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强

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