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    Ⅰ.下列说法中正确的是       。
    A．SO2和O3、PO43-和ClO4-互为等电子体
    B．甲烷分子失去一个H＋，形成CH3-，其碳原子的杂化类型发生了改变
    C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2
    D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
    E．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子
    Ⅱ.立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：
    (1)在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐       ，比较下列原子的第一电离能：Be       B，N       O(填“＞”“<”)，其原因是               。
    (2)如图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为       ，该晶体中B原子填充N原子的       空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为       g/cm3(只要求列出算式)。

    (3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因：                                               。
    (4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为       ，请画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个)。
    (Ⅰ)AE
    (Ⅱ)(1)增大  ＞  ＞   Be原子中2s轨道处于全充满状态，N原子中2p轨道处于半充满状态，是比较稳定的状态，故它们的第一电离能高于两边相邻的原子
    (2)BN   四面体   

    (3)立方氮化硼晶体中氮硼键的键长比金刚石晶体中碳碳键的键长要长，故熔点比金刚石的低
    (4)sp2
    (Ⅰ)甲烷失去氢离子，其杂化类型没有发生变化，Ti的基态原子核外电子排布为[Ar]3d24s2，水是Ⅴ形分子。同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而逐渐增大，但也有特殊情况，如第二周期：Be＞B＞N＞O，这与Be全充满、N半充满的结构稳定有关。
    (Ⅱ)根据立方氮化硼的晶胞结构图可知，该晶胞中含有4个B原子、4个N原子，故氮化硼的分子式为BN。B原子填在氮原子的正四面体结构中，每一个晶胞的体积为a3 cm3，阿伏加德罗常数个晶胞的体积为NA a3 cm3，BN的质量为24.8 g/mol×4mol＝99.2 g，BN的密度为g/cm3。BN熔点比金刚石低的原因与化学键的强度有关，B—N键的键长大于C—C键的键长。立方氮化硼结构和性质与石墨相似，因此B、N原子均采用sp2杂化，在平面结构示意图中两原子交替出现。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [化学—物质结构与性质]（13分）
    Ⅰ．现今运动场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓作为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。
    已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是             （填字母序号）。                           
    a．砷化镓晶胞结构与NaCl相同    b．第一电离能：As＞Ga
    c．电负性：As＞Ga               d．砷化镓晶体中含有配位键                                           
    e．GaP与GaAs互为等电子体
    （2）AsH3空间构型为__ __；砷化镓可由(CH3)3Ga 和AsH3在700℃时制得，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为         。
    Ⅱ． 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
    （3）Cu的价电子排布式为__________；请解释金属铜能导电的原因                     。
    （4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中
    含有的化学键除普通共价键外，还有        和        。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
    (1)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是               。
    (2)Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因     。
    (3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
    (4)Cu+的核外电子排布式为                    ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O                                 。
    (5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式              。
    (6)Cu3N的晶胞结构下图所示：

    N3－的配位数为__________，Cu+半径为apm，N3－半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
    （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序      。
    （2）下列说法错误的是       。
    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．N2与CO为等电子体，化学性质相似
    D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
    （3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物        （高或低），原因是          。
    （4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为     cm。
    （5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。
    ① F原子的外围电子排布式为________。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F(N)4]2+，该离子的结构式为       。
    ②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图乙所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有        。
           
    图甲                      图乙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。

    （1）Cr3＋基态的核外电子排布式可表示为        。
    （2）氮化铝的化学式为        。
    （3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。在Al2Cl6中存在的化学键有      (填字母)。

    a．离子键　　　   b．共价键　　　   c．配位键　　　   d．金属键
    （4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4=2AlCl3＋3COCl2。其中，COCl2分子的空间构型为        。一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为        。
    （5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碘具有升华的性质，利用该性质可用于指纹鉴定，因为
    A．汗液中有AgNO3，可以与碘生成黄色沉淀
    B．汗液中有NaCl，可以与碘发生化学反应，有颜色变化
    C．根据相似相溶原理，碘易溶于皮肤分泌出的油脂中，有颜色变化
    D．根据相似相溶原理，碘与汗液中的淀粉有颜色变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。
    已知：①F的原子序数为25，其余的均为短周期元素；②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三种原子p轨道上均有2个未成对电子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子。
    请回答下列问题：
    (1)元素A与元素B的电负性大小比较为：________>________；元素C与元素D的第一电离能的大小比较为：________>________(填入相应的元素符号)
    (2)F的核外电子排布式为________。
    (3)元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
    A．σ键　　　　B．π键　　　　C．既有σ键，又有π键
    (4)由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里，中心原子的杂化轨道类型为________，分子的空间构型为________．
    (5)根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式：________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：
    （1）写出元素名称：B       ，G       。
    （2）写出F的价电子排布图：       。
    （3）写出化合物BC的结构式：                  。
    （4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是                。
    （5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是                      。
    （6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有       个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为    pm
    （阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ⅤA族的氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
    （1）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
    （2）As原子核外M层电子的排布式为________________________________________________________________________。
    （3）叠氮化钠（NaN3）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3-互为等电子体的分子的化学式________（任写一种即可）。
    （4）白磷（P4）的结构如图所示，P原子的轨道杂化方式是________。

    （5）NO可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co（NO2）6]3－，它可以用来检验K＋，其反应如下：3K＋＋[Co（NO2）6]3－=K3[Co（NO2）6]↓（亮黄色）。
    ①NO的立体构型是________。
    ②在K3[Co（NO2）6]中，中心离子的配位数为________。
    （6）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸（HOCH2CHCOOHNH2）。判断丝氨酸是否存在手性异构体？________（填“是”或“否”）。
    （7）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为________g·cm－3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为________pm（用含c的式子表示）。

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