Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A．碳酸氢钠的电离：NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO

  2- 3

• B．硫化钠溶液与氯化铜溶液混合：Cu²⁺+S^2-+2H₂O?Cu（OH）₂↓+2H₂S↑
• C．硫化钠水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• D．碳酸钙的溶解：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）

Answer 1

分析：A、碳酸是二元弱酸，其酸式盐中的氢离子不能完全电离；
B、Cu²⁺与S^2-生成CuS沉淀，二者不发生相互促进的水解；
C、多元弱酸根离子水解要分步进行；
D、碳酸钙是难溶电解质，在水中存在溶解平衡．

解答：解：A、碳酸是二元弱酸，其酸式盐中的氢离子不能完全电离，所以碳酸氢钠的电离为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；故A错误；
B、Cu²⁺与S^2-生成CuS沉淀，二者不发生相互促进的水解，所以硫化钠溶液与氯化铜溶液混合发生的反应为：Cu²⁺+S^2-=CuS↓，故B错误；
C、多元弱酸根离子水解要分步进行，所以硫化钠水解方程为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；故C错误；
D、碳酸钙是难溶电解质，在水中存在溶解平衡，所以碳酸钙的溶解平衡为：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），故D正确．
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，涉及弱电解质的电离，盐的水解，难溶电解质的沉淀溶解平衡；注意对反应实质的理解，题目难度中等．