对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g).△H=-92．4 kJ．mol-1下列叙述正确的是A．达到化学平衡时.若升高温度.则正反应速率减小.逆反应速率增大B．若单位时间内消耗x mol N2.同时生成2x mol NH3.则反应达到平衡状态C．若达到平衡时.共放出46．2kJ热量.则有l mo1NH3(g)生成D．达到平衡后.将容器体积减小为原来的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对可逆反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列叙
述正确的是

A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若单位时间内消耗x mol N₂，同时生成2x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH₃（g）生成

D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH₃）变为原平衡时的2倍

升高温度，正逆反应速率都增大，A错；B中只是说明了平衡正向逆方向进行，
无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，B错；放出的热量是92．4的一半，
则生成NH₃为1mol，C正确；容器体积缩小为原来的一半，则平衡向正向移动，
则c（NH₃）大于原来的2倍，D错；答案选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知N₂O₄(g)?2NO₂(g) △H>0且平衡体系的总质量(m_总)与总物质的量（n_总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A．平衡常数K(a)=K(b)<K(c)

B．反应速率：v_a<v_b；

C．温度：T₂>T₁

D．当

=69g/mol时，若n(NO₂)：n(N₂O₄)=2：1，

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
实验编号	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	3 mol/L 稀硫酸	0.05mol/L KMnO₄溶液	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。
（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO₄)＝。
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
实验编号	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	3 mol/L 稀硫酸	0.05 mol/L KMnO₄溶液	再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
4	3.0	2.0	2.0	3.0		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。
（4）工业上可用电解K₂MnO₄浓溶液的方法制取KMnO₄，则电解时，阳极发生的电极反应为；总方程式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al₂O₃(s)＋2AlCl₃(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol^－¹
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl₃(g)                    △H＝b kJ·mol^－¹
反应Al₂O₃(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=      kJ·mol^－¹（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g) △H="Q" kJ·mol^－¹在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（mol/L）浓度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝       ，T₁℃时，该反应的平衡常数K＝      ；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是      （填字母编号）。
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q        0（填“>”或“<”）。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是     （填选项编号）。
a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO₂(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al—Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：

请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝（不考虑溶液体积的变化）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（14分）2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按

投料，在

时，不同温度下SO₂的平衡转化率。

（1）该反应是_ 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）

时，将含10 mol SO₂的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO₂的物质的量是 mol。
（3）硫酸厂尾气（主要成分为SO₂、O₂和N₂）中低浓度SO₂的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO₂与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH₄）₂SO₃溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是（填序号）。

②用MnO₂与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO₄
i．得到MnSO₄的化学方程式是
ii．该吸收过程生成MnSO₄时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO₂的吸收率与溶液pH的关系如图乙。

图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO₂转化为H₂SO₄生成H₂SO₄反应的化学方程式是____；由图乙可知pH的降低 SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0．5 mol·L^－1，c(A)：c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol·L^－1·min^－1。
则：(1)x =     。
(2)前5 min内B的反应速率v(B) =        。
(3)平衡时A的转化率为          。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO₂	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。
Ⅱ．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：                        。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：      。
（3）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会减小
A．降低温度     Ｂ．加入催化剂      Ｃ．增大容器体积

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO₂和1gO₂，乙中充入2gSO₂和2gO₂，下列叙述中不正确的是( )

A．反应速率：乙>甲	B．平衡混合物中SO₂的体积分数：乙>甲
C．SO₂的转化率：乙>甲	D．平衡时O₂的浓度：乙>甲

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在水溶液中存在反应：Ag^＋＋Fe²^＋

Ag(s)＋Fe³^＋　ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（）

A．升高温度	B．加水稀释
C．增大Fe²^＋的浓度	D．常温下加压

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学