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    （Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
    请用以上物质回答下列问题。（填序号）
    （1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
    （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；
    （Ⅱ）（4分）
    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
    醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
    （1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  
    A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
    所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
    验结果记录如下：  
    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		26.02
    		25.35
    		25.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，
    其原因可能是　　　　　　　　 。
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
    D．滴定结束时，俯视读数
    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
    c＝　　　　　    　　　 。
    （Ⅲ）（15分）
    已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）
    的比值　  　 （填“增大”或“减小”或“不变”）
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　
    （填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
    的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系
    为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　      　　　 。
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中
    　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
    =　　　   　。
    （Ⅰ）⑤⑦⑧；③；②；（每空2分）
    （Ⅱ）
    （1）25.40 mL（1分）
    （2）A、B（2分）
    （3）C（25.35+25.30）/25.00（1分）
    （Ⅲ）（1）减小（1分）
    （2）CH3COO— + H2OCH3COOH+OH-；增大（3分）
    （3）小于；大于（2分）
    （4）c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）（2分）
    （5）大于（1分）
    （6）AD（2分）
    （7）Cd2+、Zn2+；（1分）
    ［OH-］=2.2×10-5mol·L-1　　
    ［M2+］［OH-］2=5×10-12（mol·L-1）3
    5×10-12小于KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11
    5×10-12大于KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17
    5×10-12大于KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14（2分）
    （8）1×10-12

    该题考查的是电解质溶液，包含它的电离与水解，这部分内容的题较难，它的难在于弱电解质、水解及沉淀溶解都是可逆的，所以它涉及到化学平衡方面的内容，考查范围较广。
    （Ⅰ）、（Ⅱ）较简单，这里不再赘述，不过我认为（Ⅱ）第3小题的答案有误，答案应该是

    （Ⅲ）
    （1）          醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++ CH3COO－，当加入醋酸钠固体时，CH3COO－浓度上升，平衡向左移动，导致结果就是C（H+）减小，C（CH3COOH）增大，所以C（H+）与C（CH3COOH）的比值减小。
    （2）          CH3COO— + H2OCH3COOH+OH-，水解是吸热的，当温度升高是平衡向右移动，所以C(OH—)升高
    （3）          醋酸钠溶液存在水解平衡：CH3COO— + H2OCH3COOH+OH-，1mol·L-1醋酸钠溶液相当于在0．5mol·L-1基础上加入醋酸钠，水解平衡向右移动，C(OH—) 升高，所以m<n,但这种化学平衡只能抑制醋酸钠加入的影响，而不能抵消，根据水解度的定义，所以a>b。
    （4）          等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合生成醋酸钠，呈碱性，所以C(Na+)>C(CH3COO—)> C(OH—)> C(H+)（溶液中存在电荷守恒）
    （5）          根据电荷守恒，C(OH—)<C(H+),必然有C(Na+)<C(CH3COO—)
    （6）          本人觉得这道题答案有误，正确答案应该是B、C。如果等体积混合pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH，溶液pH<7,这是因为醋酸是弱电解质，醋酸分子会在混合过程中电离出H+,所以B、C说法不正确。
    （7）          （8）简单
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
    ②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
    （1）原溶液中肯定存在的离子是__________     _______，肯定不存在的离子是________           _____。
    （2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl－？______________。
    （3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
    ①  H++OH－＝H2O              ②_____________            _____   
    ③________        __________  ④ HCO3－+H+＝H2O+CO2↑ 
    ⑤___________          _______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．强酸性的溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br-
    C．Na2S溶液中 SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．强碱性的溶液中 NO3－、I－、Na＋、AlO2－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
    A．K+、SiO32－、NO3－B．NH4+、Al3+、SO42一
    C．Na+、OH一、SO42一D．Na+、CH3CO一、ClO一

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液含有下列离子，加入Ba(OH)2溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少
    A．CO32－?B．NH4+C．SO42－D．NO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子能在溶液中大量共存的是
    A．Fe3＋、H＋、Cl－、SCN－B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－
    C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学原理表述正确的是 （    ）
    A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
    B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多
    C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
    D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子，在pH =l的溶液中能够大量共存的是         （   ）
    A．Na+、NH4+、S2—、Cl—       B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl—
    c．Ba2+、Ca2+、SiO32—、NO—3       D．K+、Na+、SO42—、SO32—’

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子能在指定溶液中能大量共存的是（  ）
    ①无色溶液中：Cl－，Na＋，H2PO4—，PO43—，SO42—
    ②含有HCO的溶液中：SO42—，Na＋，NO3—，MnO4—，CO32—
    ③水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—
    ④加入Fe能放出H2的溶液中：Mg2＋，NH，C1－，K＋，SO42—
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋，MnO4—，NO3—，Na＋，SO42—
    ⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3—、I－，Cl－，SO42—
    A．②③⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④

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