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    金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(　　)。
    　D
    　D项中不能通过一步反应完成AlCl3―→Al的转化，因为AlCl3为共价化合物，不导电，不能电解熔融AlCl3来制取金属Al，而只能电解熔融Al2O3来制取。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
    (1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。
    (2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。
    (3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为__________________________________________________。
    (4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH＝________。
    (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。下列判断不正确的是(　　)
    A．参加反应的硝酸是0.92 mol
    B．合金中镁的质量5.9 g
    C．反应过程中转移的电子数为0.46 mol
    D．合金中含有铜0.092 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。
    （1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是         态（填气、液、固）。把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为            。
    （2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的电子式是           。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积             mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为     。
    （3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是                                       。
    ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（　　）
    A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物
    B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气
    C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中
    D．制备AlCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “十二五”（2011～2015年）末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。下列有关说法中正确的是（  ）
    A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料
    B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池
    C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化
    D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质应用的说法中不正确的是(   )
    A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
    C．明矾用于净化生活用水
    D．Fe2O3用于制作红色染料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：
    【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2
    ②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O
    ③Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+
    【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素
    假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素
    假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素
    【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
    甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：
     
    （1）Fe元素在周期表中的位置是第     周期     族。
    （2）试剂M是              ；沉淀B是              。
    （3）你认为甲、乙同学的方案   （填“甲”或“乙”）比较好，理由是           。
    （4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的               。
    （5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为   （填“是”或“否”）准确，原因是                        。
    （6）电解法制金属铝的化学方程式是                                       。
    以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢是铁合金，一般含碳0.03%至2%，它属于
    A．混合物B．单质C．化合物D．碳化物

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