历史上金.银.铜主要是作为货币金属或装饰品被应用.(1)金.银.铜常被作为钱币流通.从化学角度来看.主要是利用它们的 .A．硬度适中B．密度适中C．在自然界里都可得到纯净的单质D．不活泼性(2)一位收藏者有一枚表面是黑色.且有少量绿色锈状物的货币.这肯定是币.黑色物质是 .形成这种物质的化学方程式为 .绿色物质是 .形成这种物质的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。
(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的       。
A．硬度适中
B．密度适中
C．在自然界里都可得到纯净的单质
D．不活泼性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是       币，黑色物质是       ，形成这种物质的化学方程式为       ，绿色物质是       ，形成这种物质的化学方程式为              ，这枚金属币的真面目为       色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是       币，表面一直未被氧化的原因是                       。
(3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是                                                      。
A．观察颜色
B．查看图案
C．用手掂量轻重
D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

(1)D
(2)铜　氧化铜　2Cu＋O₂=2CuO　Cu₂(OH)₂CO₃　2Cu＋O₂＋CO₂＋H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃　红　金
金不活泼，不易被氧化
(3)D

(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。(2)铜稳定性略微差一些，容易与氧气、水蒸气等物质反应而“生锈”。金的化学性质最不活泼，在空气中更稳定。(3)有些假金币外形逼真，看上去也是“金光闪闪”，密度和真金币差不太多，手不太容易掂出来。假金币中的Zn、Cu均可与硝酸反应产生大量气泡，而Au不与硝酸反应。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系。

下列说法正确的是

A．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物

B．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg

C．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si

D．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F₂ + 2H₂O＝4HF + O₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是                        ；加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的
（填“Fe³⁺”“Fe²⁺”或“Al³⁺”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是          。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作             ，若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）²⁺离子，可部分水解生成
Fe₂（OH）₄²⁺聚合离子．该水解反应的离子方程式为             。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-，为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为           。（填字母）。
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：
（1）甲的结构式           。
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为           (写化学式)。16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为                            。
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式                           。
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。
①写出其离子方程式                       。
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到        沉淀(不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如下图)。

③向上述混合液中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu²⁺(水相)

R₂Cu(有机相)+2H⁺(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

铜是人类最早生产和使用的金属之一，在化学反应中铜元素可表现为0、+1、+2价。
Ⅰ．（1）在西汉古籍中曾有记载：“曾青得铁则化为铜”，即：曾青（CuSO₄）跟铁反应生成铜，试写出该反应的离子方程式。
（2）在原电池和电解池中，铜常用作电极，下列有关说法正确的是

A．锌铜原电池中铜是正极	B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C．在镀件上镀铜时铜与电源正极相连	D．铜作阳极时不一定溶解

Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究。
【提出问题】碳酸钙受热分解生成CaO和CO₂，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO₃吗？
【设计实验】按如图装置进行试验。

【实验过程】
a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO。
b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g。
（3）装置C的作用                     。
（4）根据装置E、F中现象，推测还有气体      （填分子式）生成；实验生成的SO₃为          mol。（5）装置A中反应的化学方程式为                             。
【实验结论】无水硫酸铜受热分解不仅仅生成CuO和SO₃。
【反思与评价】
（6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素是                          （任写2点）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

日本地震后，导致福岛第一核电站引发核危机。核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是(　　)。

A．锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物

B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁

C．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料

D．在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用黄色的FeCl₃溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 (　　)。

选项	实验	现象	解释或结论
A	加入FeCl₃固体	溶液变成红褐色	FeCl₃的水解程度变大
B	加入等体积水	溶液颜色变浅	c(Fe³^＋)变小
C	加入足量Fe粉	溶液颜色变成浅绿色	2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋
D	将FeCl₃溶液微热	溶液变成红褐色	水解反应ΔH>0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1 mol B隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1 mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。

请回答下列题：
(1)B的化学式为________；H的结构式为________
(2)电解A溶液的离子方程式为______________________________________
(3)D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是____________________________
(4)F与G反应的化学方程式为________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生产CuCl的流程如下：

文字

根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。
（2）写出生产过程中X__________ Y___________ （填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________。
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，其理由是__________________________。
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是:
_____________________________________。
（7）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl₃溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10 mol·L^-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl₃=CuCl₂+ FeCl₂ Fe²⁺+ Ce⁴⁺= Fe³⁺+ Ce³⁺
如此再重复二次测得：

	1	2	3
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)	0.75	0.50	0.80
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)	24.65	24.75	24.70

④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

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