Question

【题目】常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法正确的是

A．X=20

B．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)=0.1 mol/L

D．加入NaOH溶液体积为X mL时，溶液中c(A)=0.05 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】X点对应溶液pH=7，溶液呈中性，HA为弱酸，此时加入NaOH的体积小于HA溶液体积，所以X<20 mL，A项错误。HA为弱酸，存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A物质的量增大，但c(HA)与c(A)均减小，c(HA)减小的程度更大，所以减小，B项正确。0.1 mol/L的NaOH溶液中，NaOH电离的OH抑制H2O的电离，H2O电离出的H+与OH浓度相等，即由水电离的c(OH)=c(H+)= mol/L，C项错误。加入NaOH溶液体积为 X mL时，溶液呈中性，根据电荷守恒可得：c(Na+)=c(A)，但加入NaOH的体积小于20 mL，所以c(A)＜0.05 mol/L，D项错误。