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    已知N2+3H2?2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
    A、N2的能量一定高于NH3B、H2的能量一定高于NH3C、N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
    分析：A、反应是放热反应，结合反应热来判断产物、反应物物质的能量高低；
    B、根据反应还是放热的，结合反应热来判断产物、反应物物质的能量高低；
    C、反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；
    D、有的放热反应也需要一定的条件才可以发生．
    解答：解：A、当所有反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，所以N2+3H2?2NH3为放热反应，说明氨气和氢气的能量高于氨气，但是不能说明N2的能量一定高于NH3，故A错误；
    B、当所有反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，所以N2+3H2?2NH3为放热反应，说明氨气和氢气的能量高于氨气，但是不能说明H2的能量一定高于NH3，故B错误；
    C、反应是放热反应，所以反应物的能量高于生成物的能量，即N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量，故C正确；
    D、并不是说所有的放热反应不必加热就可发生，如氨的合成需要高温高压催化剂才能发生，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查反应的热效应与物质能量的关系，题目难度不大，注意知识的归纳和整理是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    （1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
    c(CO)?c(H2)c(H2O)

    ①写出该反应的化学方程式：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    ；
    ②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
    A、B、C
    A、B、C
     （填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中总质量不随时间而变化
    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ?mol?1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态Ⅱ，则：（①-④小题填大于、等于、小于）
    ①两个平衡状态的平衡常数的关系：Ⅰ
    等于
    等于
    Ⅱ
    ②H2的百分含量Ⅰ
    等于
    等于
    Ⅱ
    ③N2的转化率：Ⅰ
    大于
    大于
    Ⅱ
    ④反应放出的热量：Ⅰ
    大于
    大于
    Ⅱ（二者均放热）
    ⑤该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
    加压
    加压
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?上海一模）工业生产硝酸铵的流程图如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
    可做氮肥等
    可做氮肥等
    （任写一条）
    （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
    ＜
    ＜
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    ．
    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
    CEF
    CEF

    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
    （3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    ，该反应的化学平衡常数表达式K=
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    ，当温度升高时，K值
    减小
    减小
    （增大、减小、无影响），其原因是
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    ．
    （4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为
    30%
    30%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3．现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ．则x、y的值为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硝酸铵的流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
    可做氮肥等
    可做氮肥等
    （任写一条）
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
    ＜
    ＜
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，该反应的化学平衡常数表达式K=
    c2(NH3)
    c3(H2)c(N2)
    c2(NH3)
    c3(H2)c(N2)
    ．
    ②为有效提高氢气的转化率，宜采取的措施有
    CEF
    CEF

    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温        C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气            F．及时移出氨
    （3）一定温度下在体积固定的密闭容器中，将1mol N2和3mol H2混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N2的转化率为
    30%
    30%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硝酸的流程图如下：
    精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用
     
    （任写一条）．精英家教网
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是
     
    ．
    其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．
    ②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的化学平衡常数的为
     
    ．
    （3）氨催化氧化的化学方程式为
     
    ，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值
     
    （增大、减小、无影响）．
    （4）今年“两会”后，党和国家更加重视环保．工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程式为
     
    ；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为
     
    和水．

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