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    关于“盐类的水解”反应的说法正确的是(    )

    A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

    B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

    C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成的盐的酸碱性的相对强弱

    D.同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

    解析：盐溶液的酸碱性主要决定于形成的盐的酸碱性的相对强弱：强酸强碱盐，因不水解，溶液仍呈中性；某些弱酸弱碱盐，比如CH3COONH4，因醋酸和氨水的酸碱性相当，所以两种弱离子的水解程度相等，溶液也仍呈中性。由此可知A、B两选项均错。同浓度的NH4Cl和NaCl，前者的pH＜7，后者的pH＝7，所以两者之和＜14，所以也错。

    答案： C

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    关于盐类的水解反应的说法正确的是

    [　　]

    A．

    溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

    B．

    含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

    C．

    盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

    D．

    Na2S水解的离子方程式为：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

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    关于盐类的水解反应的说法正确的是(    )

    A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

    B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

    C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱

    D.同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于盐类的水解反应的说法正确的是．                                   

    A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

    B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

    C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

    D．Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-

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