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    精英家教网硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5?H2O来制取．
    第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO2溶液．
    第②步：将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7?10H2O．
    第③步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节酸度，过滤得H3BO3晶体．
    第④步：加热硼酸使之脱水生成氧化物．
    第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼．请回答下列问题：
    （1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为
     
    ，
     
    ．
    （2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼．0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00mol/LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①Na2S2O3溶液成碱性，用离子方程式表达其原因
     
    ，此滴定过程中所用的指示剂为
     
    ，滴定终点的现象是
     
    ．
    ②粗硼中硼的含量为
     
    ．
    （3）上述制得的硼砂晶体（Na2B4O7?10H2O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T3时所得晶体的化学式为：
     
    ．
    分析：（1）根据第①步为Mg2B2O5?H2O与氢氧化钠溶液的反应、第⑤步为B2O3与Mg的反应写出反应的方程式；
    （2）①根据碱性溶液使用碱式滴定管完成；根据淀粉与碘单质显示蓝色判断；根据反应结束后溶液的蓝色消失分析；
    ②根据反应方程式及滴定数据计算出粗硼中硼的含量；
    （3）根据各元素物质的量比以及图中各数据计算出各元素的原子个数比，写出化学式．
    解答：（1）第①步为Mg2B2O5?H2O与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2↓；第⑤步为B2O3与Mg反应，反应的化学方程式为：B2O3+3Mg=3MgO+2B，
    故答案为：Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2↓；B2O3+3Mg=3MgO+2B；
    （2）①Na2S2O3溶液成碱性，S2O32-离子水解溶液显示碱性，反应的离子方程式为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；滴定过程中有碘单质参与，可以使用淀粉溶液作为指示剂；滴定结束时，锥形瓶中溶液蓝色褪去且30s内不褪色，
    故答案为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；淀粉溶液；锥形瓶中溶液蓝色褪去且30s内不褪色；
    ②硫代硫酸钠的物质的量为：2.00mol/L×0.027L=0.054mol，根据关系式：B～BI3～
    3
    2
    I2～3S2O32-，n（B）=
    1
    3
    n（S2O32-）=0.018mol，
    硼的质量为：10.8g/mol×0.018mol=0.1944g，粗硼中硼的含量为：
    0.1944g
    2.00g
    ×100%=97.2%，
    故答案为：97.2%；
    （3）计算过程：T3时，n（Na）=
    20.0g×23%
    23g/mol
    =0.2mol
    则30.8g样品中，根据n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7=0.2：0.2：0.2n：1.4，
    样品的质量为：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
    解得：n=8，则原晶体为：NaBO3?4H2O．
    T3时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目：
    23
    23+11+48+18n
    =0.23，解得n=1，
    所以T3时所得晶体的化学式为NaBO3?H2O，
    故答案为：NaBO3?H2O．
    点评：本题考查了盐类的水解、复杂化学式的计算，题目难度稍大，计算是难点，计算时要充分利用题目所给数量关系和表中数据，根据质量关系和质量分数的概念快速解题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）

    I. （6分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是                                、

                                                                          ；

    (2) BN中B元素的化合价为          。

    II. （4分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

        2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O

    请根据题意填空：

     (3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是              (选填字母）。

        A．气态氢化物的稳定性            B．最高价氧化物对应水化物的酸性

        C．单质与氢气反应的难易          D．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    (4）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，且在氧气中会燃烧。请写出硫化羰的电子式                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省长春市十一高中高一下学期期初考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）
    I.（6分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：
    (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是                                、
                                                                          ；
    (2) BN中B元素的化合价为          。
    II. （4分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
    2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
    请根据题意填空：
    (3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是               (选填字母）。

    A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应水化物的酸性
    C．单质与氢气反应的难易D．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    (4）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，且在氧气中会燃烧。请写出硫化羰的电子式                         。

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省长春市高一下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）

    I. （6分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是                                 、

                                                                           ；

    (2) BN中B元素的化合价为           。

    II. （4分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

        2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O

    请根据题意填空：

     (3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是               (选填字母）。

        A．气态氢化物的稳定性             B．最高价氧化物对应水化物的酸性

        C．单质与氢气反应的难易           D．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    (4）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，且在氧气中会燃烧。请写出硫化羰的电子式                          。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题。
    (1)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
    ①已知COCl2分子的结构式为，则COCl2分子内含有_____个π键，C原子的杂化方式为____。
    ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是_________。
    (2)新型无机非金属材料是新材料开发的重要领域，氮化硼(BN)就是其中的一种。
    ①氮化硼与碳元素的单质相似，有两种重要晶型：A型和B型。A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的耐高温润滑剂。A型氮化硼结构如图____所示（填“I”或“Ⅱ”）。
    ②结合下列相关数据预测A型氮化硼的熔点范围____________
    (3)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题
    ①写出A原子的核外电子排布式：______________。
    ②Al原子的第一电离能____（填“大于”、“小 于”或“等于”）738 kJ/mol，原因是_____________。

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