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    将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L．将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是                （　　）
    A．24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1B．n（Na）+3n（A1）=aV2
    C．n（Na）+3n（A1）=V1/11．2D．aV2=V1/22．4
    D

    答案：D
    本题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题，题目融合了化学中的"初态--终态"思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法。根据题意，Na最终以NaCl形式存在，质量增加为35.5n(Na)；AlCl3在蒸干过程中水解为Al(OH)3和HCl，HCl挥发，最后蒸干产物为Al2O3，增加的质量为24n（A1），24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1，A正确。
    W1 g的Na和Al经过和一定量的水反应，置换出了V1 L H2，由电子得失守恒知：Na和Al完全反应变成Na＋和Al3＋失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数，则有n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4，C正确 ;
    ;溶液经过一系列的反应最终得到的溶液应该是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是盐酸中Cl元素的物质的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4。B正确，D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是
    A．Na+、Mg2+B．Al3+、Mg2+C．Mg2+、AlO2-D．Na+、AlO2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明镁比铝还原性强的事实是                       
    A．镁原子的价电子数比铝少
    B．镁遇冷浓硝酸和硫酸，表面不能钝化，而铝均能
    C．镁带能在空气中和在盛CO2的集气瓶里燃烧，而铝箔均不能
    D．铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为______________。
    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。
    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______________。
    （4）B中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。
    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (26分) （1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    ① 沉淀 A、B的成分分别是        、        ；步骤②中的试剂a是      ；
    ② 试写出步骤③中发生反应的离子方式             、               ；
    ③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________            _。
    （2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。
    ① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：                        。
    ② 氧化剂A可选用         （填编号，下同）。
    A.KMnO4   B.  HNO3      C. Cl2    
    ③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用            。 
    A. NaOH       B. CuO       C.FeO
    ④ 试剂B的作用是              。       
    A. 使Cu2+完全沉淀   　        B. 使Fe3+完全沉淀
    C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 
    ⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是        （按实验先后顺序选填编号）。
    A. 过滤       B. 蒸发至干 　 C. 冷却　  D. 蒸发浓缩

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）、（1）如下图横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，若向硫
    酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，沉淀的变化符合A～C中的________

    （2）现向1mol/L 100ml的AlCl3溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100ml,充分反应后，得到3.9g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图。反应中镁和铝的

    A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2
    		C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率之比为2：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （21分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
    ①A+NaOH→D+H2O      ②B→A+ H2O     ③C+ NaOH→B+NaCl   ④E+ H2O→NaOH+F
    ⑴写出A、B、C、D的化学式：
    A                        ，B                              ，C                            ，E                            。
    ⑵写出①③④的离子方程式：
    ①                                                              ，  
    ③                                                                     ，
    ④                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入KOH溶液，得到沉淀的量与加入KOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为
    A．1：3B．2：3C．3：1D．6：1

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