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    （13分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2  2SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

    ①a b过程中改变的条件可能是        ；
    ②b c过程中改变的条件可能是           ；
    ③若加入催化剂，请将反应速度变化情况画在c~d处。
    (3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境)，最后浅黄绿色消失，溶液变成稀盐酸:                                          
    （1）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)；（各两分，其中数值错没分，没单位扣一分）
    （2）升温；减小SO3浓度；（各一分）
    （图1分）
    (3)在氯水中存在平衡:Cl2+H2O  HCl + HClO ,HClO见光易分解为HCl和O2,使得平衡体系中HClO浓度减小,平衡向正反应方向移动,Cl2浓度减小.HCl浓度增大,最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸.（3分）
    （1）υ（SO2）==2mol/(L·min)，υ（SO2）=×υ（SO2）=1mol/(L·min)
    （2）①a b过程中正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，应该是升温
    ②b c过程中逆反应速率瞬间减小，平衡正向移动，应该是减小了产物浓度
    ③若加入催化剂，正逆反应速率同倍数增大
    （3）见答案
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
    A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
    B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
    C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
    D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0
    下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但各物质的用量都没有改变。

    （1）t2 时外界条件的改变可能是     (填序号，下同)；t5时外界条件的改变可能是      
    a．加入催化剂      b．减小压强      c．增大压强     d．升高温度
    （2）t3 时，反应物X的转化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t4时的反应物X的转化率。
    （3）在 t 6时，固定容器体积，再向上述容器中充入1 mol氦气，此时，平衡      （填“是”或“否”）会发生移动。
    （4）T℃时，若将2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)时达到平衡，测得Z的浓度为0.5 mol·L－1，则2s 内用物质X表示的平均反应速率为         ；t1时反应物Y的转化率为           ；T℃时，该反应的平衡常数为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是
    A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是 
    A．ACl＞BCl＞CClB．CCl＞ACl＞BCl
    C．CCl＞BCl＞AClD．BCl＞ACl＞CCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		3 mol A、2 mol B
    		6 mol A、4 mol B
    		2 mol C
    到达平衡的时间（min）
    		5
    		 
    		8
    A的浓度（mol/L）
    		c1
    		c2
    		 
    C的体积分数
    		w1
    		 
    		w3
    混合气体密度（g/L）
    		ρ1
    		ρ2
    		 
    下列说法正确的是
    A．若x<4，则2c1>c2
    B．若w3＝w1，可断定x＝4
    C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
    D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：
    （1） 25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式                             ；
    （2）25℃时，反应2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K＝2.96×10－92。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是                。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：

    （3） 1 600℃时，反应2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1 600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。则CO的补燃转化率为        ；
    （4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)　恒容密闭容器中，某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验序号
    		浓度（mol/L）
    		时间（min）
    0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    1
    		温
    度
    		8000C
    		1．0
    		0．80
    		O．64
    		0．57
    		0．50
    		0．50
    		0．50
    2
    		8000C
    		C2
    		0．60
    		0．50
    		0．50
    		0．50
    		0．50
    		0．50
    3
    		8000C
    		C3
    		0．92
    		0．75
    		0．63
    		0．60
    		0．60
    		0．60
    4
    		8200C
    		1．0
    		0．40
    		0．25
    		0．20
    		0．20
    		0．20
    		0．20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率
    为                    mol/（L·min）。
    （2）在实验2，A的初始浓度c2＝           mol/L，反应在 20分钟内就达到
    平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                                 。
    （3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1（用同种物质的浓度变
    化表示），则达到平衡时υ3          υ1（填＞、＝、＜＝）
    且c3 =               mol/L。
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是          反应（选填“吸热”、“放热”）。
    (5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数=                           ,
    实验2中达到平衡时A的转化率=                       。

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