练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    H2O(g)―→H2O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，A错。HI＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是              (　　)
    A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
    B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
    C．该反应的化学能可以转化为电能
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量
    A
    因为ΔH<0，所以旧键断裂吸收的能量应小于新键形成放出的能量，A不正确。ΔH的值与化学方程式中物质的量有关而与反应物的用量无关，B正确。根据原电池理论可将该反应设计成原电池，C正确。该反应的反应物总能量大于生成物总能量，D正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114．6 kJ。下列热化学方程式中正确的是(  )
    A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol
    B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol
    C．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol
    D．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的(　　)
    A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于吸热反应的说法正确的是(  )。
    A．凡需加热的反应一定是吸热反应
    B．只有分解反应才是吸热反应
    C．使用催化剂的反应是吸热反应
    D．CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
    (2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    (1)氮元素原子的L层电子数为________；
    (2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　 ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
    ②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；
    (3)已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。
    (4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
    反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
    (1)已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
    ⅱ.

    ①H2O的电子式是________。
    ②反应A的热化学方程式是______________________________________。
    ③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
    (2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

    ①曲线b对应的投料比是________。
    ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是______________________________。
    ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
    (1)写出反应的化学方程式： _____________________________。
    (2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________。
    (3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__________________________ _____________。
    (4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？
    _______________________________________(答出两种方案)。
    (5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。
    (6)该反应在常温下就可进行，说明_________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

    下列有关反应A＋B=C＋D的说法正确的是  （　　）。
    A．反应前后原子的种类和数目一定不变
    B．反应前后分子的种类和数目一定改变
    C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等
    D．此反应一定有热量的变化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案