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    （6分）在25℃、101KPa时，____________________________时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29．713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时四种水溶液①HCl ②NH4Cl ③KOH ④Na2CO3的 pH依次为4、4、10、10，则溶液中水的电离程度大小关系正确的是
    A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④
    C．④=②＞③=①D．①=③＞②＝④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是
    A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，
    其浓度接近于（     ）
    A．1×10mol/LB．1×10mol/LC．1×10mol/LD．1×10mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH="b   "
    （1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=    。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=            。
    （2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为          mo1·L–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为            mol·L–1。
    （3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA               VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+）            c（CH3COO—)。   
    （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）。则下列叙述中正确的是（   ）
    A．若 Vl＞V2，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强
    B．中和后得到的两种溶液的 pH 均为 7
    C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的 pH 均为3
    D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的 H2的体积相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
    Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL
    　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)
    Ⅱ　 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
    　A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
    　B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
    　C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
    　D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
    　E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
    　F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
    　G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
    　H．重复以上实验。
    请回答下列问题：
    （1）该实验正确操作步骤的顺序为　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用编号字母填写）。
    （2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　　　。
    （3）选用的指示剂是　　　　　　　 。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　 ；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）下表是实验测得的有关数据：
    滴定序号
    		待测稀硫酸的体积(mL)
    		所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
    V1
    		V2
    ①
    		20．00
    		0．50
    		22．60
    ②
    		20．00
    		6．00
    		27．90
    请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L－1(不必写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）写出下列物质的电离方程式：
    ①H2S：                            
    ②NaHCO3溶于水：               ③NaHSO4溶于水：              
    （2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：
    ①NH4Cl:                       
    ②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：                        
    ③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：                       
    （3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2：                        
    （4）下出下列反应方程式：
    ①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：                                  
    ②氢氧燃料电池，H2SO4做电解质溶液，正极反应式：                 
    ③电解饱和食盐水的总反应方程式：                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
    A．1.0mol／Lna2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)
    B．pH=6的纯水：c(H+)>c(OH一)
    C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：
    c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)
    D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

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