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    下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是
    A．两种分子的VSEPR模型相同
    B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷分子中没有孤对电子，两分子的立体构型不同
    D．氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子
    BD
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

    （1）下列有关说法正确的是                    　                           。
    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    （2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                                       。
    a．汽油         b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸
    （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：
    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1molCO 、2molH2
    		1mol CH3OH
    		2molCO、4molH2
    CH3OH的浓度（mol/L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出Q1 kJ
    		吸收Q2 kJ
    		放出Q3 kJ
    平衡常数
    		K1
    		K2
    		K3
    反应物转化率
    		α1
    		α 2
    		α3
    下列说法正确的是               。
    a. c1=c2      b. 2Q1＝Q3         c. K1=K3      d. α2+ α3＜ 100%
    （4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
    3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）
    ①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 
                              。平衡时n(CH3OCH3)=         mol。
    ②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

    b电极是    极；a电极的反应式为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
    H2O                         MgBr2                 
    （2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
    CO2            Na2O2             H2O2             
    （3） H2O以      键结合，MgBr2以      键结合。NaOH以                键结合，Na2O2以                    键结合（填极性键、非极性键、离子键）
    （4）、、、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。
    据此，回答下列问题：
    ①写出①反应的离子方程式                                        。
    ②和C-的电子式____________、C-____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是        
    A．太阳能　　　　　　B．氢能
    C．地热能D．水能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)有下列几种物质：①Ne  ②NH4Cl   ③NaOH    ④Cl2     ⑤KNO3⑥CO2    ⑦H202     ⑧Na2O2
    属于共价化合物得是            （填序号，下同），只存在极性键的是           ，既存在极性键又存在非极性键的是           ，既存在极性键又存在离子键的是          ，既存在离子键又存在非极性键的是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：
    共价键
    		H-H
    		N≡N
    		N-H
    键能（kJ·mol-1）
    		436
    		945
    		391
       （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；
    （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________；
    （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是  （   ）
    A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2
    如此选择的理由_________________________________________________；
    ⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.                                       
    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。
    B.当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态。
    C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
    D. k反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。
    E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。
    F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.
    G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.
    H.氢能源属于化石能源.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
    B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109o28ˊ
    C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化
    D．〔Co（NH3）6〕3+中配体为NH3，中心离子为Co3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越
    大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
    A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不正确的是
    A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
    B．非极性键也可能存在于离子化合物中
    C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多
    D．非金属原子之间可能构成离子化合物

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