下列叙述错误的是A．离子化合物中不可能存在非极性键B．含离子键的化合物一定是离子化合物中, 含共价键的化合物不一定是共价化合物C．共价化合物中一定不含离子键D．非金属和非金属之间可以形成共价键.也可以形成离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述错误的是

A．离子化合物中不可能存在非极性键

B．含离子键的化合物一定是离子化合物中, 含共价键的化合物不一定是共价化合物

C．共价化合物中一定不含离子键

D．非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

A． NH₃的沸点比PH₃高的原因是NH₃分子间易形成氢键
B．CH₄的分解温度比SiH₄高的原因是C-H 的键长比Si-H短
C．NH₃的分解温度比PH₃高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小
D．由于SiH₄的相对分子质量比CH₄大，范德华力更强，所以SiH₄沸点比CH₄高

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是

A．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑	B．Mg₃N₂＋6H₂O＝3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑
C．Cl₂＋H₂O＝HClO＋HCl	D．NH₄Cl＋NaOH＝NaCl＋NH₃↑＋H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式__

____________________________。
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁[分解率即分解量除起始量]等于_____ ____；。
(3)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列对分子结构叙述不正确的是（）

A．H₂O₂分子中，两个O之间形成1对共用电子对	B．N₂的电子式是N┇┇N
C．CCl₄和甲烷都是正四面体型分子	D．CO₂和CS₂都是直线型分子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列含有非极性共价键的化合物是

A．HI

B．Na₂O₂

C．Br₂

D．NaCl

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

二氧化三碳（C₃O₂）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是

A．C₃O₂的电子式为：	B．C₃O₂、CO、CO₂都是碳的氧化物
C．C₃O₂和CO一样可以燃烧生成CO₂	D．C₃O₂和CO₂都是碳酸的酸酐