【题目】已知：在300 K时，A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1L容器中加入1mol A和1mol B发生反应，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是( )
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化
A. ③④B. ①②C. ③⑤D. ④⑥
【答案】A
【解析】
①C的生成速率与C的消耗速率相等，即正逆反应速率相等，达到平衡状态；
②单位时间内生成a mol A，一定同时消耗2a mol C，和是否平衡无关，不能作为该反应达到平衡状态的标志；
③A、B、C的浓度不再变化，该反应一定达到了平衡状态；
④C的物质的量不再变化，该反应一定达到了平衡状态；
⑤由于D是固体，所以反应前后气体物质的量相等，在恒容容器中，混合气体的总压强一直不变，所以压强不再变化不能作为此反应达到平衡的标志；
⑥混合气体的密度等于混合气的总质量除以容器的体积，由于D是固体，所以在没有达到平衡前，混合气的总质量在增大，容器体积一定，所以混合气的密度一直在增大，当密度不再变化时，反应达到了平衡状态，故混合气体的密度不再变化，可以作为该反应达到平衡状态的标志；
故选A。
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【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是
A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4 沉淀
D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
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【题目】如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：
（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。
（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。
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【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是：
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
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【题目】环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其工业制备原理如图1。以Pd/Al2O3为催化剂，在相同反应时间内，测得不同温度下（其他条件相同）环戊二烯转化率与环戊烯产率的变化曲线如图2。下列说法正确的是（）
A.环戊二烯的转化率越大，越有利于环戊烯的生成
B.a点是主反应的平衡转化率，b点是副反应的平衡转化率
C.30℃～35℃之间环戊烯产率变化趋势与环戊二烯转化率不一致，原因是主反应被抑制，使环戊烯产率降低
D.30℃时催化剂的选择性最好，有利于提高生成环戊烯的平衡转化率
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【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。请完成列空白：
（1）铝元素在周期表中的位置为_____
（2）可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得气体的物质的量为_____mol
（3）双羟基铝碳酸钠[NaAl（OH）2CO3]是一种常用的抗酸药，它和胃酸反应的化学方程式为_____
（4）如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：
①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAIO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分为_____（写出化学式）。
②“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3滤液的主要成分为_____（写化学式）。
③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_____
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【题目】有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是
A.Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3
B.Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6
C.两容器中所含气体分子数一定不同
D.两容器中所含气体的质量一定不同
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【题目】硫代硫酸钠（
）是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生
和
。
实验Ⅰ.的制备。工业上可用反应：
制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
(1)仪器a的名称是__________，仪器b的名称是_____________。b中利用质量分数为70%~80%的
溶液与
固体反应制备反应的化学方程式为_______________________。c中试剂为________。
(2)实验中要控制的生成速率，可以采取的措施有_________________________（写出一条）。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是_________________________。
实验Ⅱ.探究与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：
（紫黑色）
装置 | 试剂X | 实验现象 |
|
| 混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色 |
(4)根据上述实验现象，初步判断最终
被
还原为
，通过________________________（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了
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【题目】美托洛尔可治疗各型高血压及作血管扩张剂，它的一种合成路线如下：
已知：
+
+HCl
(1)A的化学名称是 _________，B的结构简式为__________，美托洛尔中含氧官能团的名称是_____________。
(2)A合成B的反应中，加人K2CO3的作用可能是 _________。
(3)B合成C的反应类型是________ 。
(4)F生成G的化学方程式为________ 。
(5)氯甲基环氧乙烷(
) 是合成有机化合物的重要原料，实验室检验卤代烃中氯原子的常用试剂是______。
(6)芳香族化合物M是F的同分异构体．则符合下列条件的M共有___种(不含立体异构)。
①苯环上只有2个取代基
②1molM与足量 Na 充分反应能生成1mol H2
③能与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰同分异构体的结构简式为_______。
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