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    (14分)锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆流程之一如下：

    试回答下列问题：
    (1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO)：_______________________________________________。
    (2)写出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反应方程式： ______________ ______________________________________________。
    (3)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是________(单选)。
    A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
    B．1 nm＝10－10m
    C．锆合金的硬度比纯锆要高
    D．日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气
    爆炸引起的
    (4)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的二氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。在熔融电解质中，O2－向________(填“正”或“负”)极移动。电池正极电极反应为__________________，负极电极反应为________________________________。
    (1)4C＋4Cl2＋ZrSiO4ZrCl4＋SiCl4＋4CO
    (2)ZrOCl2·8H2OZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑
    (3)B
    (4)负　O2＋4e－=2O2－　C4H10－26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O
    (1)根据流程图中“高温气化”前后的物质可判断反应物为ZrSiO4、Cl2、C，生成物为SiCl4、ZrCl4和CO，故该反应的化学方程式为ZrSiO4＋4Cl2＋4CSiCl4＋ZrCl4＋4CO。(2)ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的化学方程式为ZrOCl2·8H2OZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑。(3)根据题目提示“二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷”可知选项A正确：1 nm＝10－9 m，B项错；合金的硬度一般比其成分金属的硬度高，C项正确；锆合金在高温下与水蒸气反应生成氢气，D项正确。(4)正极为氧气得电子，发生还原反应，故反应式为O2＋4e－=2O2－；负极为丁烷失电子，发生氧化反应，反应式为C4H10－26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O。由两个电极的反应式可知，正极生成O2－，而负极反应需要O2－，故O2－从正极向负极移动。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图：

    （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有                         (写出两种)。
    （2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式             ，
    溶液中发生反应的化学方程式为                      。

    （3）制备金属镁是通过电解熔融的，而不用MgO，其原因是
                                                                              。
    （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是          。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为(　　)。
    A．氧化→吸收→吹出B．氧化→吹出→吸收
    C．吹出→氧化→吸收D．吹出→吸收→氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）
     
    		冶炼原理
    		方法
    A
    		2HgO2Hg＋O2↑
    		热分解法
    B
    		2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
    		电解法
    C
    		Cu2S＋O22Cu＋SO2
    		热分解法
    D
    		Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
    		热还原法
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列制备金属单质的方法或原理正确的是（  ）
    A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
    B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
    C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
    D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是
    A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
    B．往淡水中加入氯化钠等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
    C．赤潮主要是工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
    D．以海水为原料制取镁的过程未发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理，通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和15]流程如下：

    (注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水；Ca(H2 PO4)2溶液pH<7)
    下表为n(Ca)/n(P)=1.5时，不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果：

    （1）流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是                              。流程中调pH选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是                             。
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    （3）酸性条件下产率偏低的原因是                                        。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属冶炼的反应原理中正确的是
    A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑
    B．MgO+H2Mg+H2O
    C．ZnO+CO Zn+CO2
    D．2CuO 2Cu+O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：

    （1）溶液A的溶质的主要成分为   。（填化学式）
    （2）钴渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根）   。
    （3）在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因：   。
    （4）加入NaF的反应为：Li＋＋F－LiF↓，该反应的平衡常数表达式为K=   。
    （5）加入30%Na2CO3溶液的作用是   。
    （6）在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是   。

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