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    下列实验能成功的是（　　）。
    ①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体　②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末　③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    A．全部 B．①②④C．②③④D．①②③
    D
    ①利用Na2CO3和NaHCO3热稳定性的差异，分别取少量固体放在试管中加热，能产生无色无味且使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是NaHCO3，受热不分解的是Na2CO3。②Na2O呈白色，Na2O2呈淡黄色，观察即可分辨。③Na2CO3与AlCl3发生反应生成白色沉淀和气体；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液会生成沉淀，随后沉淀逐渐溶解，故AlCl3溶液能鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液。④向Na2CO3与NaHCO3溶液中加澄清石灰水均能产生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。
    对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：
    甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
    乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。
    (1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。
    ①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是                          。
    ②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？
    (2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图，说明简要步骤)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
    【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在 其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘 附着白色物质。
    (1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是：
    _________________________________________________________________。
    (2)燃烧的本质是：_____________________________________________。
    (3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火着火面积比伦敦市的面积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延：_____________________________________________________________。
    【提出假设】
    假设1：白色物质是Na2O
    假设2：白色物质是Na2CO3。
    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
    【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
    实验方案
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    方案1
    		取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
    		溶液变成红色
    		白色物质为Na2O
    方案2
    		①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
    		出现白色沉淀
    		 
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
    		无明显现象
     
    【思考与交流】
    (4)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：___________________________________
    (5)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：________。
    (6)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。你的理由是：_____________________________________________________。
    (7)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：____________________________
    (8)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
    ________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有（  ）
    A．NaHCO3、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3
    C．Na2O2、Na2CO3D．Na2O2、NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为生成的Na2O2为淡黄色固体
    B．铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟，是因为生成的FeCl3为红棕色固体
    C．过量的铁加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
    D．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，改变反应物的用量或浓度，对生成物不会产生影响的是    (    )
    A．FeBr2溶液和氯水反应
    B．二氧化碳通人氢氧化钠溶液中
    C．铁丝在氯气中燃烧
    D．铜和硝酸反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
    A．加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
    B．在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
    C．在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸
    D．在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：
    (1)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的还原剂是________(写化学式)；反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，每生成1 mol O2转移________mol电子。
    (2)进行探究：
    ①提出假设。
    假设1：全部是Na2O2
    假设2：全部是Na2CO3
    假设3：________________
    ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1 mol·L－1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口
    		若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
    若澄清石灰水变浑浊，则______________________
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是
    A．在0-a范围内，只发生中和反应
    B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
    C．a＝0.3
    D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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