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    肉桂酸主要用于制备酯类，还用作植物生长促进剂、长效杀菌剂．苯甲醛和乙酸酐在碱性催化剂（如无水K2CO3）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
    C6H5CHO+（CH3CO）2O?C6H5CH=CHCOOH+CH3COOH
    有关数据如下表：
    物质（CH3CO）2OC6H5CHOC6H5CH=CHCOOHCH3COOH
    沸点139℃179℃300℃117.9℃
    实验室制取肉桂酸的步骤如下：
    ①在250mL三颈烧瓶中，加入7g无水K2CO3，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，电热套加热（或用油浴加热）回流45min（如图一，冷凝管可不通冷凝水）．
    ②稍冷后，加入20mL水，缓慢加入适量固体碳酸钠，使溶液呈微碱性．进行水蒸气蒸馏（如图二），直到无油状物蒸出为止．
    ③水蒸气蒸馏残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟趁热过滤，在搅拌下往热滤液中加入浓盐酸至呈酸性．
    ④冷却，过滤，用少量冷水洗涤产物，产物在空气中晾干，称重，计算产率．

    回答下列问题：
    （1）在肉桂酸的制备中，水蒸气蒸馏的目的是______．
    （2）在肉桂酸制备实验中，为什么要缓慢加入固体碳酸钠来调节pH值？______．
    （3）用少量冷水洗涤产物的目的：______．
    （4）在浓强碱存在下，C6H5CHO发生反应：2C6H5CHO+KOH（浓）→C6H5COOK+C6H5CH2OH反应类型为：______．
    （5）写出苯甲醛和丙酸酐[（CH3CH2CO）2O]在无水K2CO3存在下，发生的反应的化学方程式：______．
    （1）由于水蒸气蒸馏使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率．同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物，
    故答案为：为了蒸出苯甲醛；
    （2）在肉桂酸制备实验中，缓慢加入固体碳酸钠，可以减小二氧化碳产生速率，有利于调节PH，所以缓慢加入固体碳酸钠来调节pH值原因是：若加入碳酸钠的速度过快，易产生大量CO2的气泡，而且不利于准确调节pH值，
    故答案为：若加入碳酸钠的速度过快，易产生大量CO2的气泡，而且不利于准确调节pH值；
    （3）由于洗涤是为了洗去固体表面的杂质，冷水中固体溶解度减小，可以减少固体损失，
    故答案为：提纯，洗去固体表面的杂质离子，同时用冷水是为了减少固体因溶解带来的损失；
    （4）2C6H5CHO+KOH（浓）→C6H5COOK+C6H5CH2OH反应中，醛基被氧化成了羧基，同时醛基被还原成醇羟基，属于氧化还原反应，
    故答案为：氧化还原反应；
    （5）根据反应C6H5CHO+（CH3CO）2O?C6H5CH=CHCOOH+CH3COOH，苯甲醛和丙酸酐[（CH3CH2CO）2O]在无水K2CO3存在下反应方程式为：，
    故答案为：．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    鉴别KCl、KI溶液的方法正确的是（　　）
    A．分别加热溶液，有紫红色蒸汽产生的是KI溶液
    B．分别加入淀粉，便蓝色的是KI溶液
    C．分别加入四氯化碳振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液
    D．分别加入氯水、四氯化碳振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    金属钠、钙等在氧气中燃烧可生成过氧化物．从组成上分析，过氧化物为金属氧化物，可能会与水、二氧化碳、二氧化硫反应生成盐．
    （1）取一支小试管，向其中加入过氧化纳固体，然后加入少量蒸馏水，将带余烬的小木条插入试管中，观察到的现象是______，反应后，向其中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______．该反应的化学方程式为______．
    （2）有两个实验小组的同学用如图所示的装置进行实验，来探究过氧化钠与二氧化硫的反应

    请回答下列问题：
    ①装置C中氢氧化钠溶液的作用是______
    ②甲组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：______请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．______
    ③乙组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

    上述方案是否合理？______．请简要说明两点理由：①______；②______．
    （3）为了解决养金鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙．某过氧化钠样品2.0g，加入到足量的水中，在标准状况下生成了224mL氧气．试计算该样品中含过氧化钙的质量分数．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（　　）
    A．紫色石蕊试液B．AgNO3溶液
    C．Na2CO3溶液D．淀粉碘化钾溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    根据如图回答问题：

    （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．
    答：______
    （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______
    （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
    A中加入的试剂是______，作用是______．
    B中加入的试剂是______，作用是______．
    C中加入的试剂是______，作用是除尽______气体．
    D中加入的试剂是______，作用是______．
    （4）实验时，C中应观察到的现象是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    ①据图1写出A中有机反应的化学方程式______
    ②已知上述有机反应是放热反应．观察到A中的现象是______及______．
    ③实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______，写出有关的化学方程式______．
    ④C中盛放CCl4的作用是______．
    ⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入______，现象是______．
    （2）图2是乙炔的实验室制法
    ①反应原理______．
    ②选择合适的制取实验装置______．
    ③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是______．
    ④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味．可以用______溶液除去杂质气体．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：
    使用说明书
    主要成分活性分子碘含量：1.5mg/片
    贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存
    有效期二年
    请根据上述说明回答：
    （1）推断华素片______（填“是”或“不是”）白色．
    （2）某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：
    ①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用．
    ②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为______色，所加试剂为下列中的______，由此说明分子碘的存在．
    A．苯　　　　B．酒精　　　　C．四氯化碳　　　　D．盐酸
    （3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
    ①如以海水为原料制取I2，加入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该反应产物中，IO3-与Cl-的物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
    ②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：

    试判断后填写下列空格：
    （1）A、B是______和______．
    （2）写出实验过程中发生反应的离子方程式：
    ①混合物加水时______；
    ②无色滤液加硝酸钡溶液______；
    ③沉淀加稀硫酸______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
    Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。

    (1)按上图组装仪器，并______________________________________________；
    (2)将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；
    (3)从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，____________________________，
    点燃A处酒精灯；
    (4)充分反应后，撤掉酒精灯，________________________________________；
    (5)测得反应后装置B增重2.25 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。
    Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定，流程如下。

    (1)步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。
    (2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶、________。
    (3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂
    d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大
    (4)若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。
    Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________。

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