有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验得到一些认识.某教师设计了如图装置.其实验操作为:先按图安装好.先关闭活塞a.b.c.在铜丝的中间部分加热片刻.然后打开活塞a.b.c.通过控制活塞b和c.而有节奏通入气体.即可在M处观察到明显的实验现象.试回答下列问题:(1)C中热水的作用: (2)M处发生的反应的化学方程式为: (3)从M中可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（13分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置一起已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞b和c，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答下列问题：

（１）C中热水的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（２）Ｍ处发生的反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　
（３）从Ｍ中可观察到的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
从中可认识到该实验过程中催化剂　　　（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化作用需要一定的
（4）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（１）C中热水使乙醇气化得到乙醇蒸气
（２）

（３）随着间歇性的通入氧气，可以看到受热部分的氧化铜交替出现变黑、变红的现象；参加、温度（4）能；由于乙醇催化氧化是放热反应，当撤掉酒精灯后，在反应放出热量的作用下，仍能使反应继续进行。

本题以课本实验为基础，考查学生的实验能力；本题立足教材，但高于教材，实验的目的是为了验证乙醇的催化氧化，检验其产物及催化剂的性质，用的药品为乙醇、氧气和氧化铜，装置A是制取氧气的装置，反应的方程式为：2H₂O₂

2H₂O＋O₂↑；为了得到干燥的氧气，生成的气体通入B中。在C装置中对无水乙醇进行水浴加热，得到乙醇蒸气进入装置M中，在氧化铜的作用下进行催化氧化反应，反应的方程式为：

；随着间歇性的通入氧气，可以看到受热部分的氧化铜交替出现变黑、变红的现象，而未加热部分的氧化铜不变，说明在实验过程中，催化剂了化学反应，而且需要一定的温度才能起到催化作用。当由于乙醇催化氧化是放热反应，当撤掉酒精灯后，在反应放出热量的作用下，仍能使反应继续进行。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为     ▲       。
（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为    ▲     。该工艺选择氯气的优点是     ▲      。（答一点即可）
（3）过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-。若过量的氯气为10^-3mol/L，则理论上生成的SO₄^2-为     ▲     mol/L。
（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：
4NH₄⁺ + 6HCHO ＝（CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+ 3H⁺+ 6H₂O
实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V₁ mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V₂ mL。
②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V₃ mL。
则饱和食盐水中的含氮量为     ▲    mg/L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验不能达到预期目的的是（）

序号	实验操作	实验目的
A	浓、稀HNO₃分别与Cu反应	比较浓、稀HNO₃的氧化性强弱
B	MgCl₂、AlCl₃浓液中分别通入NH₃	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定等浓度的Na₃PO₄、Na₂SO₄两溶液的PH	比较磷、硫的非金属性强弱
D	用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应	比较盐酸、碳酸的酸性强弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下面是四位同学的实验操作方法或结果，其中正确的一项是（）

A．西瓜汁中含有丰富的葡萄糖和果糖，可用作还原糖鉴定的替代材料

B．菠菜叶上表皮富含叶绿体，可以用作观察叶绿体的材料

C．用高倍显微镜就可以观察到口腔上皮细胞中的线粒体，不需用电子显微镜

D．显微镜下观察根尖的有丝分裂所用的材料必须始终处于活动状态

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

⑴加热前通入空气的目的是____ ___，操作方法为______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______，C______，D______。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO₃的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃·10H₂O的含量__________。
⑷若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m₁g、m₂g，由此可知混合物中
NaHCO₃质量分数为_____________________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂、H₂O（g）中的一种或几种，依次进行以下处理（每步反应均进行完全）。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变红色；③通过白色CuSO₄粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是

A．原混合气体中一定没有CO、H₂O，一定含有H₂和CO₂

B．①②③④中都发生了氧化还原反应

C．③中的反应为：CO₂＋3H₂O＋2CuSO₄="===" Cu₂（OH）₂CO₃＋2H₂SO₄

D．由①④说明，实验过程中一定有CO₂生成

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

设计实验证明盐酸和NaOH溶液发生了反应。学生提出了许多有创意的想法：①用酸碱指示剂监测，②用pH试纸监测，③利用导电实验测定离子浓度的变化，④将盐酸和碱液混合后的溶液蒸干后品尝味道。请对上述创意作出评判后回答下列问题：
⑴在想法①中，如果是将NaOH溶液滴入盐酸中，可以在盐酸中先加几滴____（填一种酸碱指示剂的名称），再不断滴入NaOH溶液，颜色由__ _ 变___ __。
⑵在想法②中，写出测定pH的基本操作：___________________ _。
⑶在想法③中，如用浓度均为1mol/L的盐酸和NaOH溶液进行实验，简述实验的操作步骤，并说明是如何判断盐酸与NaOH溶液发生了反应。
⑷对第④中设计，提出你的看法？
⑸你能否提出其它一些有创意的想法。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均式量，设计了下面的实验：
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m₁
②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m₂
③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m₃
已知实验时的温度t（K）,压强p（kPa），水的密度ρ_水（g·L^－1）,空气的平均式量29.0、密度ρ_空气（g·L^－1）
回答下列问题：
（1）本实验的原理是（具体说明）什么？
（2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？
（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？
（4）本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号）。

图3—2
（5）锥形瓶内空气的质量（m_空气）是                            （列出算式）。
（6）瓶中样品的质量（m_样品）是                                （列出算式）。
（7）由实验测得烷烃的平均式量是                              （列出算式）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如题9图所示的实验中，能达到实验目的的是

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．①④

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