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    从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
    （一）海水淡化的方法主要有______（填一种）．
    （二）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：

    （1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是______；②中SO2表现______（填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为______．
    （2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是______（填化学式）；
    试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是______（填字母）．
    A．Mg（OH）2
    △
    MgO
    电解
    2800℃
    Mg
    B．Mg（OH）2
    △
    MgO
    C、真空
    1352℃
    Mg
    C．Mg（OH）2
    ①过量盐酸
    ②△
    无水MgCl2
    电解
    714℃
    Mg
    D．Mg（OH）2
    盐酸
    MgCl2溶液
    活泼金属
    Mg．
    （一）淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等，最简单的是蒸馏的方法，故答案为：蒸馏；
    （二）向苦卤中加入试剂①得到Mg（OH）2，且不能引入新的杂质离子，则①应该是NaOH，Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg；
    向溶液中通入过量Cl2，发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，得到低浓度的Br2，用热空气将Br2吹出，然后用二氧化硫还原溴得到溴离子，反应方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，向氢溴酸中通入氯气，发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，从而得到高浓度的Br2，
    （1）通过以上分析知，提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；②中发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，S元素化合价由+4价变为+6价，所以SO2表现还原性；从溴水中获取溴单质采用萃取的方法，所以第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为萃取，
    故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；还原；萃取；
    （2）通过以上分析知，为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是NaOH，
    A．氧化镁熔点很高，电解熔融态氧化镁会增加成本，故不适合；
    B．真空、高温还原MgO增加成本，且条件难以控制，故不适合；
    C．镁是活泼金属，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故适合；
    D．镁是活泼金属，不能采用置换法获取，故不适合；
    故选C；
    故答案为：NaOH；C．
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    A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥

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    试填写下列空白：
    （1）N的化学式为：______；
    （2）写出反应①的化学方程式：______；
    （3）在①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填序号）______．

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    浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（　　）
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    B．从海带中提取碘单质的过程涉及置换反应
    C．从海水中提取镁单质的过程涉及分解反应
    D．从海水中提取氯化钠的过程涉及化学反应

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    （1）如图所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．

    ①图中膜a应选用______膜．
    ②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式______
    （2）海水中的氘（含HDO0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．上图为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生反应的化学方程式______；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是______．

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    A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到
    B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na
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