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    （13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

    元素代号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径（nm）

    0.186

    0.160

    0.152

    0.143

    0.110

    0.099

    0.075

    0.074

    主要化合价

    ＋1

    ＋2

    ＋1

    ＋3

    ＋5、

    －3

    ＋7、

    －1

    ＋5、

    －3

    －2

    回答下列问题：

    1.⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。

    2.在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是           （填化学式）。

    3.①元素和⑥元素形成化合物的电子式是                         。

    4.写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

                                                                   。

    5.②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：    ＞     ＞     ＞    。（填离子符号）

    6.比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性       ＞       （用分子式表示）

    7.下列叙述中不正确的是             （填字母）。

    A．③、④处于不同周期               

    B．⑥在同主族元素中非金属性最强     

    C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

    D．①与⑧形成的化合物只含有离子键

     

     

    1.第二周期第ⅥA族  

    2.HClO4    3.

    4.Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O   

    5.P3->Cl->Mg2+>Al3+

    6.NH3>PH3    

    7.ABC

    解析:考查元素周期律的应用。根据元素的主要化合价核外原子半径的大小可知①～⑧分别为Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。

    （3）钠和氯形成的化学键是离子键，电子式为。

    （4）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠中，生成偏铝酸钠和水

    （5）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的递增而逐渐减小，所以离子半径大小顺序为P3->Cl->Mg2+>Al3+。

    （6）同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以NH3>PH3。

    （7）锂位于第二周期，铝是第三周期，A周期氯是第ⅦA，同主族中非金属性最强的是氟，B不正确。N和P的核电荷数之差是8，C不正确。O和Na形成的过氧化钠中含有非极性键和离子键，D不正确。答案选BCD。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?崇文区一模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素在周期表中的位置
    第2周期IVA族
    第2周期IVA族
    ，请写出BC2分子的电子式
    ．
    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式．
    ①A元素的单质与物质甲发生的反应
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．
    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应
    Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
    ．
    （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
    ①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①
    发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
    发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
    ②
    过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
    过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
    ③
    溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
    溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
    ．

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