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    下列说法正确的是(　　)

    A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

    B．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

    C．非极性键也可以存在于化合物中

    D．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

     

    C

    【解析】若共价化合物是原子晶体，如SiO2的熔点比一般的离子化合物的熔点要高，故A错；分子间作用力不存在于分子内，只存在于分子间，B错；H2O2中存在非极性键，故C正确；甲烷是非极性分子，故D错。

     

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    某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL(标准状况)Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是(　　)

    A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO3-

    B．Fe3＋、H＋、NO3-、K＋

    C．Fe3＋、Br－、NO3-、Cl－

    D．Fe2＋、Br－、NO3-、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题13化学与技术练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是(　　)

    A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨

    B．钢铁厂用热还原法冶炼铁

    C．硫酸厂用接触法生产硫酸

    D．炼油厂用分馏法生产汽油

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题12物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    LED照明是我国制造业为人类做出的一大贡献。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如下图。试回答：

     

    (1)镓的基态原子的电子排布式是__________。

    (2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为__________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为__________。

    (3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是__________。(用氢化物分子式表示)

    (4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为__________。

    (5)比较二者的第一电离能：As__________Ga(填“<”、“>”或“＝”)。

    (6)下列说法正确的是__________(填字母)。

    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

    B．GaP与GaAs互为等电子体

    C．电负性：As>Ga

    D．砷化镓晶体中含有配位键

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题12物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)

    A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键

    B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

    C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等

    D．分子中不能含有氢原子

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题11有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知烃B分子内C、H原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

     

    (1)B的结构简式是__________。

    (2)A可能属于下列哪类物质__________。

    a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸

    (3)反应①是D与HCl按物质的量之比1∶1的加成反应，则D的分子式是__________。反应②可表示为：G＋NH3―→F＋HCl(未配平)，该反应配平后的化学方程式为______________________。

    化合物E和F是合成药品普鲁卡因的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下

     

    (4)甲的结构简式是__________。由甲苯生成甲的反应类型是__________。

    (5)乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是____________________。

    (6)普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

    ①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是______________________。

    ②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛应用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式为______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题11有机化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成物只有一种的是 (　　)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题10化学实验基础练习卷（解析版） 题型：实验题

    已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，还含有一定量Mg2＋和Al3＋。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2＋、Al3＋。

    限选实验用品与试剂；烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L－1 NaOH、6 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 HCl、蒸馏水。

    必要时可参考：

    沉淀物

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

     

    根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。(测定溶液pH的具体操作可不写)

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤1：

     

    步骤2：

     

    步骤3：

     

    ……

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式表达正确的是(　　)

    A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

    B.小苏打溶液呈碱性的原因:HC+H2OH3O++C

    C.稀硝酸中加入足量的铁屑:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O

    D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:N+Al3++2S+2Ba2++5OH-Al+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

     

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