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    室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是
    A．温度升高20℃后，两溶液pH均不变
    B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小
    D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
    B

    试题分析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比。A、盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故A不正确；B、向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故B正确；C、醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的pH变化程度大，故C错误；D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；故选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式中，错误的是（　　）
    A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
    C．Ca（OH）2═Ca2++2（OH）-D．FeCl3═Fe3++3Cl-
    E．FeCl3═Fe3++3Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

    A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有
    B．在C点，
    C．在B点，
    D．在D点，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
    A．该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l
    B．M点所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1
    C．N点所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
    D．Q点所表示的溶液中加入等体积的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）NH3在生活生产中用途广泛。
    （1）下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是      （填编号）
    编号
    		A
    		B
    		C
    		D
     
    实验
    装置




    实验
    目的
    		实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3
    		验证NH3易溶于水
    		制备银氨溶液
    		干燥NH3
    （2）利用下图装置（气密性良好）在实验室模拟工业合成氨。

    ①N2和H2通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有        、         作用。
    ②实验结束，C中溶液有刺激性气味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
    ③某小组消耗大量的N2和H2，但得到的氨水浓度远低于其他组，可能的原因有       。（至少写出一项。注：实验试剂均未变质。）
    （3）为验证氨水具有弱碱性，设计了下列实验，其中能达到实验目的是   。（填编号）
    A．在氨水中滴入酚酞，溶液变红色    
    B．测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH
    C．将氨水和过量AlCl3溶液混合，产生白色沉淀 
    D．用pH试纸测定1mol/L NH4Cl溶液的酸碱性
    （4）在实验室初步测定NH3?H2O的电离平衡常数。
    ①NH3?H2O电离平衡常数的表达式为：K=                          。
    ②限选试剂和仪器：浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等（省略夹持仪器）
    实验步骤
    		实验目的
    步骤1：
    ①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中，加入几滴                     。
    ②                                      。
    ③                              ，停止滴定，记录数据。重复测定2-3次。
    		 
    测定氨水的准确浓度。
    步骤2：                              
                                       ；
    		                                                    ；
    步骤3：通过计算得出氨水的电离常数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
    Cl2(g) Cl2(aq)                  K1=10－1.2
    Cl2(aq)+ H2O  HClO + H+ +Cl－   K2=10－3.4
    HClO  H+ + ClO－              Ka=?
    其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
    A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
    B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
    C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
    D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是
    A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－
    B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
    C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
    D．温度升高，c(HCO3－)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    下列判断不正确的是（   ）
    A．实验①反应后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）
    B．实验①反应后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1
    C．实验②反应后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l
    D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2B的电离方程式                 ﹑                 。
    （2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
    ①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=             ；
    ②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：              ；
    （3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH=                             。
    （4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=              。该温度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=               ；

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