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    工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol－1
    （1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是　   
    A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
    B．容器内压强保持不变
    C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
    D．容器内的密度保持不变
    （2）一定温度时将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1，6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

    ① a点正反应速率　　逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
    ② 仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是　      ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是　  　 　。
    ③ 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。
    ④ 结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。（写出计算过程）
    （3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：       。
    （16分）
    （1）BC（3分，只选B或C得1分，全对得3分，凡其它有错答案不得分）
    （2）① 大于（1分）    ② 升高温度 （2分）    增大压强（2分）
    ③（2分）
    ④K=0.5L2 ?mol－2（计算过程见解析）
    （三段式正确得1分，平衡常数表达式1分，带单位表达式1分，计算结果含单位1分）
    （3）CH3OH+8OH－—6e－=CO32－+ 6H2O（ 2分，未配平扣1分）   

    试题分析：（1）各组分变化的物质的量之比等于化学方程式中的系数之比，平衡时物质的量之比不一定等于系数之比，故A选项错误；正反应是气体物质的量减小的方向，因此从正反应开始进行时，容器内气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小，若压强保持不变，说明气体总的物质的量保持不变，反应已达平衡，故B选项正确；氢气是反应物，其消耗速率为v正(H2)，甲醇是生成物，其消耗速率为v逆(CH3OH)，二者之比等于化学方程式中相应的系数之比，说明反应已达平衡，故C选项正确；各组分都是气体，则容器内气体的总质量和容器的体积都保持不变，因此容器内气体的密度始终不变，不能说明反应已达平衡，故D选项错误；（2）①氢气是反应物，从正反应开始进行时，其物质的量逐渐减小，a点表示氢气的物质的量还没有达到极限，还能继续减小，说明此时反应还在向正反应方向进行，所以v正(H2)> v逆(H2)；②读图可得，曲线I先达到平衡，且平衡时氢气的物质的量比原平衡大，说明采取的条件既能增大反应速率，又能使平衡向逆反应方向移动，根据外界条件对反应速率和平衡移动的影响规律推断，只有升高温度才能得到曲线I，因为正反应是放热反应；只有增大压强才能得到曲线II，因为正反应是气体体积减小的方向；③无催化剂变为有催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，不能改变氢气起始时和平衡时的物质的量，由此可以画出加入催化剂时氢气的物质的量随反应时间变化的示意图，并作出必要的标注；④用三行数据法和定义式求平衡常数，则：
     CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
    起始浓度/mol?L－1        3        4           0         0
    变化浓度/mol?L－1       1       3          1         1
    平衡浓度/mol?L－1        2       1          1              1（2分）
    K===0.5L2 ?mol－2；
    （4）强碱溶液中燃料电池负极反应式的书写可以分四步进行：首先，根据元素化合价变化情况确定负极的主要反应物和产物；其次，根据化合价升高总数确定失去电子数；第三，用氢氧根离子平衡反应物和生成物的电荷总数，使左右电荷守恒；最后，用水使左右氢、氧原子个数守恒；综上所述，甲醇碱性燃料电池负极反应式为CH3OH+8OH－—6e－==CO32－+ 6H2O。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H ＞ 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是
    A．反应方程式中n=1
    B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度
    C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
    D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X)="0.08" mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。
    一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
                
    		活性炭
    (mol)
    		NO
    (mol)
    		A
    (mol)
    		B
    (mol)
    初始
    		2.030
    		0.100
    		0
    		0
    平衡
    		2.000
    		0.040
    		0.030
    		0.030
     
    （1）在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为           mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间           （填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。
    （2）在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是         。
    a．增大活性炭的量   b．增大压强    c．升高温度        d．移去部分B
    （3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为                。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，且K1>K2，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
    A(g)＋2B (g)  C(g)
    反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/min
    		n(A)/mol
    		n(B)/ mol
    0
    		1.00
    		1.20
    10
    		0.50
    		 
    30
    		 
    		0.20
     
    下列说法正确的是
    A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)＜0.25 mol
    C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
    D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
    I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+206.0kJ?molˉ1
    II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ1
    （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为             。
    （2）将1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    ①假设100℃时达到平衡所需构时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为               。
    ②1000C时反应I的平衡常数为                 。
    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a molCO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是             （填字母序号）。
    A．平衡常数K增大B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。若下图装置中的电源为甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式：                       ，该电池工作时，溶液中的OHˉ向        极移动。净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移电子        mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是
    A．温度升高，该反应的平衡常数减小
    B．0?10min，HCOOCH3的平均反应速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1
    C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变
    D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
    ③2s时物质A的转化率为70% 
    ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
    其中正确的是
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C时的恒容密闭容器中，当C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：
    (1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

    (2)下列叙述正确的是______。（双选）
    A.当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
    B.充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率
    C.CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
    D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
    (3)根椐图中数据，计算此反应在3000C时的平衡常数。（写出计箅过程）
    (4)将上述平衡体系升温至400°C, 平衡常数：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。
    (5)其它条件不变，若上述反应在催化剂Ⅱ，400°C下达到平衡，请在上图画出CO2转化率随时间变化图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）XC（气），经 2 s（秒）后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：
    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
    ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
    ③ 2 s 时物质A的转化率为30％
    ④ X="2"
    ⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5 
    ⑥其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
    其中正确的是（  ）
    A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

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