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    （1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式                           
    （2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
    2FeCl3+Fe=3FeCl2          氧化剂是          （填化学式）
    （3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3  + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作为还原剂的物质是         （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移       mol电子，
    （4）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应： RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被        （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是       。
    17.（1）Fe2(SO4)3=2Fe3+ +2SO42-（2分）（2）； FeCl3 
    （3） NH3；  0.25 （4）氧化； +4   。其它每空1分

    试题分析：（2）氯化铁中的铁从三价降低到二价，故得到了一个电子，发生还原反应，做氧化剂，即2个氯化铁就得到2个电子；铁中铁从零价升高到二价，故失去了2个电子，发生氧化反应，做还原剂。
    （3）NH3中的N从-3价升高到+2价，发生氧化反应，做还原剂，O2中的O从0价降低到-2价，发生还原反应，做氧化剂。
    4NH4-  4NO-  5e－
    0.2mol    x     x=0.25mol
    （4）由电荷守恒可知n=2，则RO32-中的R由+4价升高到+6价，发生了氧化反应。
    点评：此题考核了氧化还原反应中氧化剂还原剂的判断，难度不大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是
    A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
    B．用热的纯碱溶液清洗油污
    C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病
    D．在铁质镀件上镀铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。
    A．难挥发性B．强酸性C．吸水性D．脱水性 E．强氧化性
    ① 浓硫酸可用作气体干燥剂           ；
    ② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白          ；
    ③ 浓硫酸与铜反应         ；
    ④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸        ；
    ⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是  (　 　)  
    A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
    B．冰醋酸、纯碱、水玻璃分别属于酸、碱、盐
    C．接触法制硫酸中，为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃
    D．某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是
    A．Fe3+、NO3–、I–、K+B．H+、NO3–、Fe2+、Na+
    C．K+、Al3+、H+、MnO4–D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：
    MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。
    （2）密度为1.19g·cm-3、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
    A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
    B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
    C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
    D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
    Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
    （1）浓H2SO4作_________剂，具有       性，氧化产物是       （写化学式）。
    （2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了       mol H2SO4，生成       L SO2（标准状况）气体。
    （3）Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为：Cu    SO2（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：
    已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
    如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
    (1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
                                                         。
                                                         。
    (2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为   mol。
    (3)通过比较可知：在气态非金属氧化物中，当非金属元素处于    价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。

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