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    （1）一定温度下，向某容积固定的容器中加入NH4I固体，发生如下反应：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    达到平衡时测得HI和H2物质的量浓度分别为4mol?L-1和1mol?L-1．则反应①的化学平衡常数K=
     
    ．
    （2）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应过程中水的电离平衡
     
    移精英家教网动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （3）Cu与稀硫酸不能自发反应产生H2，为了使反应2H++Cu═Cu2++H2↑能进行，请设计一个合适的实验方案，在方框中画出实验装置图（不书写方案，只要求画出装置图）．
    （4）近年来，在化学电源的研究方面取得了一些重要成果，燃料电池就是其中一项．已知2.3g液态乙醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，则该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为
     
    ．若将乙醇的燃烧反应设计成原电池装置，能量的利用率会更高，当电解质溶液为氢氧化钾溶液时，负极的电极反应式为．
    （5）室温时，在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=
     
    mol?L-1（室温时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    分析：（1）反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数K=c（NH3）?c（HI）计算；
    （2）随硫酸消耗氢离子浓度减小，对水的电离抑制程度减小，水的电离正向进行；
    （3）铜和稀硫酸不反应，是非自发进行的反应，通过设计成电解池，铜做阳极，硫酸做电解质溶液可以实现铜和稀硫酸的反应；
    （4）2.3g液态乙醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，计算46g乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，依据热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；将乙醇的燃烧反应设计成原电池装置，燃料在原电池的负极上发生氧化反应，当电解质溶液为氢氧化钾溶液时反应生成碳酸盐，依据电子守恒和电荷守恒写出电极反应；
    （5）依据沉淀溶解平衡中的溶度积常数计算．
    解答：解：（1）平衡时c（HI）=4mol?L-1，HI分解生成的H2的浓度为1mol?L-1，则：
    NH4I分解生成的HI的浓度为4mol?L-1+2×1mol?L-1=6mol?L-1，
    所以NH4I分解生成的NH3的浓度为6mol?L-1，
    所以反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI）=6mol?L-1×4mol?L-1=24mol2?L-2；
    故答案为：24mol2?L-2；
    （2）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应过程中氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小，水的电离平衡向右移动；
    故答案为：向右；
    （3）铜和稀硫酸不反应，是非自发进行的反应，通过设计成电解池，铜做阳极，硫酸做电解质溶液可以实现铜和稀硫酸的反应，装置如图所示：
    精英家教网；
    故答案为：精英家教网；
    （4）2.3g液态乙醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，计算46g乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热为1368KJ/mol，热化学方程式为：CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1368KJ/mol；将乙醇的燃烧反应设计成原电池装置，燃料在原电池的负极上发生氧化反应，当电解质溶液为氢氧化钾溶液时反应生成碳酸盐，依据电子守恒和电荷守恒写出电极反应为：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
    故答案为：CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1368KJ/mol，CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
    （5）室温时，在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，室温时Ksp[Cu（OH）2]=c（Cu2+）×c2（OH-）=2.2×10-20，当溶液的pH=8时c（OH-）=10-6mol/L，c（Cu2+）=2.2×10-8mol/L；
    故答案为：2.2×10-8mol/L．
    点评：本题考查化学平衡常数的计算，解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，原电池、电解池原理的分析应用，热化学方程式书写，沉淀溶解平衡的溶度积常数计算，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?福建模拟）一定条件下铁可以和CO2发生反应：
    Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0
    （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ．
    （2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是
    A
    A
    （填序号）．
    A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉
    （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛．
    ①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：
    4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
    4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
    ．
    ②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    （5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定温度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向
    逆
    逆
    （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
    的值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O．已知：
    a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
    b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
    则CH3COONH4溶液呈
    中
    中
    性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
    碱
    碱
    性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是
    NH4+
    NH4+
    （填化学式）．
    （3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为
    H2A═2H++A2-
    H2A═2H++A2-
    ．
    ②该温度下，将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=
    3
    3
    ．
    ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气
    C
    C
    ．
    A．盐酸多  B．H2A多
    C．一样多  D．无法确定
    ④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?潍坊一模）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
    试回答下列问题：
    （1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    （2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
    已知：Fe（s）+
    12
    O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
    则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
    一1lkJ?mol-1
    一1lkJ?mol-1
    ．
    ②一定温度下，向某密闭容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
    则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=
    0.625mol?L-1?min-1
    0.625mol?L-1?min-1
    ；该温度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=
    2
    2
    ．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为
    11.2g
    11.2g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）俄罗斯最近研制的一种名为“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭运载量，这种燃料的成分是乙炔和液氨．
    ①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃烧生成CO2（g）、H2O（l）放出50kJ的热，试写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    ②又知热化学方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
    ⅰ试完成以下热化学方程式：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    ⅱ在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入5molN2（g）和H2（g）的混合气体，并装入固体催化剂，使之反应．平衡时，容器内的压强为起始时的80%，则反应过程中共放热
     
    kJ．
    （2）已知：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    t/℃ 700 800 850 1000 1200
    K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
    回答以下问题：
    ①该反应逆反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②容器容积不变，850℃时，能表明反应达到平衡的是
     

    A．容器中气体密度不变
    B．容器中气体的平均相对分子质量不变
    C．容器中H2的浓度不变
    D．υ正（H2O）=υ逆（CO2）
    ③容器容积不变，850℃时各物质平衡浓度为
    c（CO2）=0.4mol?L-1   c（H2）=0.1mol?L-1   c（CO）=xmol?L-1    c（H2O）=0.2mol?L-1
    若用a、b、c、d、分别表示CO2、H2、CO、H2O的起始浓度．
    ⅰ则x=
     
    ；
    ⅱ则a、b应满足的关系是
     
    ．

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