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    X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
    C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
    D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
    B
    Ca2+的核外电子数为18，X、Ｚ分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构说明X、Z能形成负1价离子，故X为H、Z为F，而X不可能为F、Z不可能为Cl；由此可进一步推出Y为O。原子半径：O>F>H，A项错误；HF分子间存在氢键，故其沸点是同主族元素氢化物中最高的，B项正确；CaO2与水发生反应时，O22－歧化，既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比均为1:1，D项错误。
    【考点定位】本题考查短周期元素的性质推断和元素周期表知识。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关周期表的叙述中正确的是 
    A．碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素
    B．除第一周期外，其他周期均有18种元素
    C．过渡元素都是副族元素
    D．主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋1价离子比M的－1价离子少8个电子，根据以上叙述，下列说法中正确的是
    A．上述五种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M
    B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2
    C．元素W与氢形成的原子个数比为1?1的化合物有很多种
    D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【物质结构与性质】
    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。
    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。
    （3）CaO晶胞如所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为    ；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化
    合物都可以发生焰色反应，其原因是_______。

    （4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是_______（填选项字母）。
    A NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子
    C氮的第一电离能大于氧
    D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
    （5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为______。
    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：
    [CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
    A四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW
    B X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
    C四种元素均可与氢元素形成18电子分子
    D四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是
    元素
    		信息
    X
    		K层电子数是L层电子数的2倍
    Y
    		一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
    Z
    		所处的周期序数与族序数相等
    W
    		最高价氧化物对应的水化物酸性最强
    A．W的阴离子半径大于Z的阳离子半径
    B．Y的氢化物比W的氢化物稳定
    C．Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物
    D．X在氧气中加热反应生成X2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
     元素编号
    		元素特征信息
    A
    		其单质是密度最小的物质
    B
    		其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
    C
    		其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
    D
    		其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
    E
    		与C同周期，其原子半径在该周期最小
    R
    		有多种化合价，其最高正价为+6价
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：C        ，E         ；画出B的阴离子结构示意图：                   。
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                    （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是          ；
    （3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：                   。
    （4）在一定条件下，RO32－与R2－可发生反应：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有关叙述中，正确的是          （填序号）。
    A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
    B．R2－与氖原子电子层结构相同
    C．RO32－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
    D．反应中消耗1 mol RO32－ ，转移的电子的物质的量为4 mol
    （5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。                       ；                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于元素周期表, 下列叙述中不正确的是（    ）
    A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
    B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
    C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
    D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是
     
    		 
    		R
    		 
    T
    		Q
    		 
    		W
    		G
    A．离子半径：T< W< G 
    B．最简单气态氢化物的热稳定性：
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q >W>G
    D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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