Question

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中

A．不含SO42-

B．含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-

C．含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-

D．含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1

Answer 1

C

解析试题分析：当向某溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，开始无沉淀，说明溶液中含有大量的OH^-；由于OH^-与Mg²⁺、Al³⁺会发生离子反应，所以不能大量存在。此后随着HCl的滴加，沉淀逐渐增多，当沉淀达到最大值后再继续滴加，沉淀的质量不改变，也不减少，说明该溶液中含有能与H+发生反应的微粒，只有含CO₃^2-，在此阶段发生反应：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑。后来沉淀又有所减少，但仍然存在沉淀，说明沉淀中含有Al(OH)₃、H₂SiO₃，沉淀溶解的发生反应：Al(OH)₃+3H⁺= Al³⁺+3H₂O。则形成沉淀的反应为：AlO₂^-+H⁺+H₂O = Al(OH)₃。2H⁺+SiO₃^2-= H₂SiO₃↓。综上所述溶液中一定含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-。故正确选项为C。
考点：考查离子的鉴定的知识。