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    50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得H2的质量为(    )
    A．2 gB．3 g
    C．3.5 gD．4.5 g
    C
    无论是什么金属与稀硫酸反应，由硫酸的化学式可知，生成物中的n()=n(H2)，所以金属与酸反应所得的无水晶体的质量就是金属与硫酸根离子的质量，
    m()="218" g-50 g="168" g，则氢气的质量为：
    m(H2)=×2 g·mol-1="3.5" g。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到3.36 L氢气(标准状况)，则三种金属的物质的量之和可能为(    )
    A．0.125 molB．0.15 molC．0.2 molD．0.1 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有2 g镁铝合金，与足量的HCl反应，生成气体2.24 L，求该合金中镁、铝的质量百分比。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质，用一种试剂无法区别的是
    A．三种浓酸：HNO3、H2SO4、HCl
    B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
    C．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl
    D．四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl（SO4）2====K++Al3++2，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式
    A．Ba2++====BaSO4↓
    B．Al3++3OH?====Al(OH)3↓
    C．Al3++4OH-====+2H2O
    D．2Al3++3+3Ba2++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
    E.Al3++2+2Ba2++3OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3↓
    F.Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓++2H2O
    完成下列问题:
    （1）Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________。（只选一个填写字母，下同）
    （2）完全沉淀时的离子方程式为_________。
    （3）沉淀达到最大量时，沉淀的总和为_________mol，此时的离子方程式为_________。
    （4）在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c()为a mol·L-1，当滴加完等体积的b mol·L-1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为 mol·L-1（用a、b表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是（   ）
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    X
    		BaCl2
    		HCl
    		NaOH
    		FeCl3
    Y
    		H2SO4
    		NaAlO2
    		MgCl2
    		NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含n mol AlCl3的溶液中加入含m mol NaOH的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则生成Al（OH）3沉淀的物质的量是 …（   ）
    A．（4n-m） molB．（4m-n） mol
    C．（n-3m）molD．（3m-n）mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题



    （1）请写出加入NaOH溶液的体积由V2→V3时，所发生的化学反应方程式：___________________   _  _______，并由此计算合金中铝的质量。
    （2）计算合金中镁的质量。
    （3）合金在溶于稀硫酸时，释放出的气体体积（标准状况）是多少？
    （4）康康同学所用稀硫酸的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一块Fe、Al合金，将其全部溶于盐酸中，并通人足量的Cl2，再加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀充分灼烧，得到的固体粉末跟原合金质量相等，求合金中铝的质量分数。

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