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    常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是
    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
    B．在A点c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　
    C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
    D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8
    B
    选项A符合质子守恒，正确。碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，反应式为Na2CO3+HCl
    =NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。根据图像可知，A点CO32－和HCO3－的含量是相同的，所以选项B不正确。在C点CO32－和HCO3－的含量接近0，此时是CO2的饱和溶液，溶液的pH＝5.6，所以选项C正确。当溶液中CO32－的含量为0时，溶液中只有溶质NaHCO3，其浓度是0.05mol/L，根据图像可知，此时溶液的pH＝8，D正确。答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）25℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答：
    （1）两种溶液中，pH＜7的是     （填“①”或“②”），其原因是     （用离子方程式表示）。
    （2）下列说法正确的是     （填序号）。
    ① (NH4) 2SO4是弱电解质
    ② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
    ③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L）、溶液（约1mol/L）及发泡剂．使用时发生的化学反应方程式是__________________________．溶液和溶液的体积比约是____________．若用等体积、等浓度（mol/L）的代替液，在使用时喷不出泡沫，这是因为__________________________．
    　　泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢　钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是___________________________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是
    A．c(K +)+c(H+)=" c(OH-)+" c(HS-)+2 c(S2-)B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
    C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能证明淀粉已完全水解的试剂是
    A．碘水B．银氨溶液C．淀粉碘化钾溶液D．碘化钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共12分）六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：

    已知：
    离子
    		溶液pH值
    开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe2+
    		7.6
    		9.6
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Cu2+
    		5.2
    		6.4
    （1）．写出A→B过程中发生反应的离子方程式为                                     。
    （2）．溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。
    （3）．如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是                                 。
    （4）．蒸发至__________(填写现象)，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、         （填写操作），得到纯净的蓝色晶体。
    （5）．为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、     、      、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.58816 g。
    （6）．该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程或现象与盐类水解无关的是
    A．纯碱溶液去油污B．明矾可作净水剂
    C．加热氯化铁溶液颜色变深D．硫酸氢钠溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；
    （2）氯化铝水溶液呈       性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
    示）：                                                            ;
    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
    (3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

    请回答下列问题：
    ①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
    ②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
    ③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（   ）
    A．硝酸铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．亚硫酸钠

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