人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2.因此具有输氧能力．CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2? O2+HbCO,37℃时.该反应的平衡常数K＝220.若HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍.会使人智力受损．据此下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝ B．人体吸入的CO越多.与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂，因此具有输氧能力．CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO₂? O₂＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。若HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此下列结论错误的是（）

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K＝

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

解析试题分析：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则平衡常数K＝c(O₂) ?c(HbCO)/ c(CO)?c(HbO₂) ，故A正确；B．人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O₂越少，故B正确；C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数K＝c(O₂) ?c(HbCO)/ c(CO)?c(HbO₂) 可知，c(HbCO) 0.02×c(HbO₂) =220，c(HbCO) c(HbO₂) =4.4，智力早就受到伤害了，故C错误；D．CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确
考点：本题考查化学平衡移动以及平衡常数的计算

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在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂，发生如下反应：
2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是( )

A．平均相对分子质量增大	B．NO₂的转化率提高
C．NO₂的质量分数增大	D．反应放出的总热量大于原来的2倍

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一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

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I₂在KI溶液中存在平衡：，某I₂_、、KI混合溶液中， c()与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是

A．反应

的△H>0

B．若温度为

，反应的平衡常数分别为

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂) 小

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在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH₃OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0-t ₁min内 CH₃OH的平均生成速率为

mol·L^－1 min^－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时

减小

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反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．b、c两点的平衡常数：b<c

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0
下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大	B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡
C．升高温度，Y的百分含量增加	D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（）

A．4.5×10^-4

B．0.015

C．5.4×10^-5

D．无法计算

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（）