练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    回答下列问题
    （1）试简述给FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象并完成按顺序反应的化学方程式（或离子方程式）
    现象
     
    ；离子方程式①
     
    ；化学方程式②
     

    （2）已知：某反应体系中的物质有：Fe（OH）3、NaClO、NaOH、NaCl、Na2FeO4（高铁酸钠）、H2O  其中Na2FeO4和H2O是产物中的二种．
    ①写出并配平反应的化学方程式：
     
    ；
    ②在该反应中：得电子的物质是
     
    （化学式）失电子的物质是
     
    （化学式）
    ③在该反应中，每有3mol的电子转移，消耗（生成）NaOH的物质的量是
     
    mol．
    ④由方程式判定可知：NaClO和Na2FeO4的氧化性强弱顺序是
     
    ＞
     
    ．
    分析：（1）氢氧化亚铁不稳定能被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；
    （2）根据化合价的升降，产物Na2FeO4中的铁元素来源于反应物Fe（OH）3，Fe（OH）3作还原剂，相对应的氧化剂为NaClO，利用化合价升降相等配平；转移电子数等译还原剂失去的电子数也等于氧化剂得到的电子数，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
    解答：（1）给FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，Fe2+与OH-反应生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2不稳定，会被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3红褐色沉淀，涉及方程式为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （2）①根据氧化还原反应原理可知，产物Na2FeO4中的铁元素来源于Fe（OH）3，因此Fe（OH）3还原剂，还原剂失电子；相对应的氧化剂为NaClO，氧化剂得电子，还原产物为NaCl，根据原子守恒可以确定氢氧化钠作反应物，根据化合价升降相等配平得：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=3NaCl+2Na2FeO4+5H2O，
    故答案为：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=3NaCl+2Na2FeO4+5H2O；
    ②由①分析可知NaClO为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，故答案为：NaClO；Fe（OH）3；
    ③转移电子数等于还原剂失去的电子数，根据3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=3NaCl+2Na2FeO4+5H2O和化合价变化可知：
    Fe（OH）3～Na2FeO4～3e-～2NaOH
       1        1     3    2          
      1mol    1mol  3mol  2mol
    故答案为：2mol；
    ④NaClO为氧化剂，Na2FeO4氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：NaClO＞Na2FeO4，
    故答案为：NaClO；Na2FeO4．
    点评：此题考查铁及其化合物的知识比较基础，难度不大，涉及氧化还原反应方程式的书写与转移电子数的计算是难点，氧化还原反应的入手点就是化合价．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①计算，②
    称量
    称量
    ，③
    溶解
    溶解
    ，④移液，⑤
    洗涤
    洗涤
    ，⑥
    定容
    定容
    ，⑦摇匀．
    （2）所需仪器为：容量瓶（规格：
    500ml
    500ml
    ）、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    ．
    使用容量瓶前必须进行的操作是
    查漏
    查漏
    ．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
    偏低
    偏低

    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：
    偏低
    偏低
    ．
    ③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为
    1.00mol/L
    1.00mol/L
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能．
    电离能/kJ?mol-1
    X 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
    Y 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703
    Z 496 4562 6912 9943 13353 16610 20114
    试回答下列问题
    （1）根据数据分析，X、Y、Z的最外层电子数，简述理由
    X、Y、Z的最外层电子数分别是3、2、1，由电离能相差很大时较小的电离能即为其最外层电子全失去时的电离能，从而确定其最外层电子数
    X、Y、Z的最外层电子数分别是3、2、1，由电离能相差很大时较小的电离能即为其最外层电子全失去时的电离能，从而确定其最外层电子数
    ．
    （2）X元素的原子核外最外层电子排布式为
    3s23p1
    3s23p1
    ．
    （3）X、Y、Z三元素的原子半径由大到小顺序为
    Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
    Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
    ；X、Y、Z三元素的离子半径由大到小顺序为
    Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
    Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
    ．
    （4）第三周期中能与Y元素形成YD型化合物的元素D位于
    ⅥA
    ⅥA
    族，用电子式表示化合物YD的形成过程
    ．
    （5）写出金属Y与石墨电极、稀硫酸构成的原电池的电极反应式：
    负极：
    Mg-2e-═Mg2+
    Mg-2e-═Mg2+

    正极：
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网
    已知：
    （1）2ROH
    浓H2SO4
    		△
    R-O-R+H2O （R为烃基，R-O-R为醚）
    （2）RCH=CH2+HOCl→RCH（OH）-CH2Cl 或 RCH=CH2+HOCl→RCHCl-CH2OH
    试根据下列回答下列问题
    （1）写出结构简式A
     
    ，C
     
    ．
    （2）从结构上分析，与A互为同分异构体的可能结构简式有：
     
    ．
    （3）上述反应中属于取代反应的是
     
    （填反应序号）
    （4）写出方程式：D+E→F
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰废电池经处理后，生产并回收硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如图：
    精英家教网
    试回答下列问题
    （1）锰在元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）步骤1和步骤2是将MnO2等转化为MnO并溶于硫酸，其中步骤2中的氢气，是另一个流程产生的副产品，请写出产生氢气的反应方程式
     
    ．
    （3）步骤3和步骤4都是除杂质
    ①X是一种“绿色”氧化剂，则X是
     
    （填化学式）．
    ②步骤3是除去杂质Fe2+．请用文字和必要的方程式简述除去Fe2+的方法 （已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．）
     
    ．
    ③步骤4中主要反应方程式为：MeSO4+BaS=MeS↓+BaSO4↓（Me主要为Pb、Cd、Hg等），则其除去杂质的原理是
     
    ．
    （4）已知进行步骤5的操作时，溶液3（主要成分为MnSO4）会产生大量无色无味的气泡，则步骤5反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案