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    （1）肥皂是家庭日常用品，通常用油脂与强碱通过______反应来获得，试写出由硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：______；
    （2）请将分离下列有机混合物所用的试剂、分离方法及主要仪器填写在下表中
    混合物试剂分离方法主要仪器
    甲烷（乙烯）__________________
    乙酸乙酯（乙酸）__________________
    肥皂（甘油）__________________
    （1）油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，为皂化反应，反应的化学方程式为+3NaOH
    加热
     3C17H35COONa+，
    故答案为：皂化；+3NaOH
    加热
    3C17H35COONa+；
    （2）乙烯可与溴水发生加成反应，可通入溴水，用洗气的方法分离；
    乙酸乙酯难溶于水饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，然后分液；
    肥皂难溶于饱和食盐水，可用盐析的方法分离，
    故答案为：
    混合物试剂分离方法主要仪器
    甲烷（乙烯）溴水洗气洗气瓶
    乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗
    肥皂（甘油）NaCl（ 盐析）过滤漏斗、烧杯
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

    （1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：______
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （2）实验A的现象是______，反应的离子方程式为______．
    （3）实验D的现象是______，反应的离子方程式为______，
    这一实验说明氧化性Cl2______I2（填“＞”或“＜”）．
    （4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为______．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
    ①实验现象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
    ②该实验说明具有漂白作用的物质是______．
    ③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是______（用化学方程式表示）．
    （5）实验B的实验现象是______，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    聚合氯化铝晶体是一种高效无机水处理剂，其化学式为[Al2（OH）nCl6-n?XH2O]m，它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．下图是一种工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等杂质．

    （1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式______；______．
    （2）生产过程中操作1和操作2的名称为______．
    （3）反应中副产品A是______，生产过程中可循环使用的物质是______．（均用化学式表示）
    （4）生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是______．
    （5）已知：2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）；△H=-akJ?mol-1
    3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=-bkJ?mol-1
    写出Al和Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式，△H值用a、b表示．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）写出下列反应的离子方程式：
    ①硫代硫酸钠（Na2S2O3与稀H2SO4溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊：______．
    ②氯化铁与硫氰化钾起反应，生成红色的溶液：______．
    （2）高二化学第一章《硝酸》一节中有浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片反应的实验，装置图如下所示．

    ①实验a中试管上部会看到的现象是______，由此证明生成的气体是______．
    根据______现象可判断铜被氧化为______，综合起来可得出铜与浓硝酸反应的离子方程式______．
    ②实验b中试管上部起先可看到______，后来可看到______．由此证明生成的气体是______．写出化学反应方程式______．
    ③两实验中将导管通入NaOH溶液的中是为了______．
    ④除了气体颜色、溶液颜色方面的差异外．两实验中还有哪些实验现象有明显差异？写出一条：______，由此你能得出什么结论：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了如图1所示装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2+6OH-
    △
    .
    5Cl-+ClO3-+3H2O

    请回答下列问题：
    （1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是______．
    （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为______；大试管内发生反应的离子方程式为______．
    （3）饱和食盐水的作用是______；冰水的作用是______．
    （4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    则可选择的发生装置是（填图2中的序号）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，你无法完成的实验是（　　）
    A．检验自来水中是否含氯离子
    B．鉴别食盐和纯碱
    C．检验鸡蛋壳能否溶于酸
    D．除去热水瓶中的水垢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有以下实验装置可供选择：

    Ⅰ、实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质．请回答下列问题：
    （1）应选择的装置是______（填写编号）；
    （2）若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式______；______
    （3）实验结束后，观察到溴水褪色．为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：
    A．发生了加成反应；
    B．发生了氧化反应．为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH．测得溶液的pH下降，试写出褪色的化学方程式______
    Ⅱ、若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：
    （4）写出实验室制乙烯的化学方程式______；
    （5）NaOH溶液的作用是______；
    （6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______；
    （7）出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水．
    ①要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______；现象是______．
    ②要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有______、稀硫酸．现象是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
    表1生成氢氧化物沉淀的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    表2化学试剂价格表
    试剂价格（元/吨）
    漂液（含NaClO，25.2%）450
    双氧水（含H2O2，30%）2400
    烧碱（含98%NaOH）2100
    纯碱（含99.5%Na2CO3）600
    （1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是______．写出加入NaClO发生反应的离子方程式______．
    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是______．
    （3）沉淀物A的成分为，试剂Z应该是______．
    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是______．
    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在______（填仪器名称）中灼烧．

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