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    某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

    常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.09.33.74.7---
    沉淀完全时的pH3.29.011.18.06.79（＞9溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是______（至少写一条）．
    （2）加入H2O2目的是氧化______离子，其有关的离子方程式______（写一种）．针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______．
    （3）调pH=8是为了将______离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去．滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是______，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀，其有关的离子方程式为______．
    （4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：
    ______Na2Cr2O7+______SO2+______H2O=______Cr（OH）（H2O）5SO4+______Na2SO4，每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4时，该反应中转移的电子数为______．
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，
    故答案为：升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取；
    （2）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+和Cr3+有还原性，Fe2+和Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，
    其中Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，则1mol该物质中应含有1molFe，则H、O的质量为89-56=33，可知应含有2molO和1molH，化学式应为FeO（OH），
    故答案为：Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；FeO（OH）；
    （3）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，由于Fe3+以针铁矿形成已经沉淀，则加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=8，Al3+、Cu2+转化为沉淀除去，滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，涉及反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀，涉及反应为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：Al3+、Cu2+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （4）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2Cr2O7氧化为硫酸，Na2Cr2O7氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平方程式为Na2Cr2O7+3SO2+11H2O═2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4，
    由方程式可知，Cr元素化合价降低3价，则每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4时，转移3NA电子，
    故答案为：1；3；11；2；1；3NA．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳的一组试剂是（  ）
    A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液
    C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤②蒸发结晶 ③蒸馏④萃取⑤洗气⑥加热分解等．选用合适的方法序号填空．
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用______的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
    （2）除去H2中的CO2，可用______的方法除去．
    （3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液______，就可得到氯化钾晶体．
    （4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用______的方法．
    （5）从溴水中提取溴单质，可用______方法．
    （6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用______方法．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．

    已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
    （1）水浸后的溶液呈______性（“酸”、“碱”、“中”）

    （2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
    ______Cr（OH）3+______Na2CO3+______=______Na2CrO4+______CO2+______
    （3）滤渣II的主要成分有Zn（OH）2、______
    （4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，______冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是______．
    已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2C
    rO2-4
    +2H+?C
    r2O2-7
    +H2O
    ②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
    温度
    化学式    		20℃60℃100℃
    Na2SO419.545.342.5
    Na2Cr2O7183269415
    Na2CrO484115126
    （5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：

    （1）步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是______（选填编号）

    （2）步骤③的操作名称是______；步骤⑤的操作名称是______．
    （3）步骤④所发生反应的离子方程式是______．
    （4）步骤⑤中不能用酒精代替苯的理由是______．
    （5）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法正确的是（　　）
    A．加入盐酸B．加入氢氧化钙
    C．加入氯化钡D．加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面不是污水处理方法的是（　　）
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸亚铁溶液中若含有少量的硫酸铜和硫酸铁，为除去这两种杂质，提纯硫酸亚铁，可向溶液中加人的物质是（　　）
    A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质能用过滤的方法分离的是（　　）
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    C．CH3CH2OH和H2OD．阿斯匹林和H2O

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