练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列除杂分离方法正确的是
    选项
    		物质
    		杂质
    		所用试剂
    		分离方法
    A．
    		KCl
    		CaCl2
    		Na2CO3溶液、盐酸
    		过滤
    B．
    		CH3CH2OH
    		CH3COOH
    		CaO
    		蒸馏
    C．
    		NaCl
    		NH4Cl
    		NaOH
    		蒸干
    D．
    		N2
    		O2
    		铜网
    		加热
     
    BD

    试题分析：A中会引入新杂质氯化钠，错误。B由于CH3COOH和CaO能反应生成了盐，再通过蒸馏可以把乙醇蒸出进行分离，正确。C会引入杂质氢氧化钠，错误。D通过铜网吸收了氧气可以除去氧气，正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
    A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
    B．Fe2＋ (Fe3＋)，还原铁粉，过滤
    C．NaHCO3溶液(Na2CO3)；通入过量的CO 2
    D．CO2(HCl)，饱和溶液，洗气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

    （1）操作①的名称是      。
    （2）沉淀A中含有的金属单质有                。
    （3）操作②中在酸性下发生反应的离子方程式                                    。
    （4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是                   。
    （5）操作③中发生反应的离子方程式为                                          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

    回答：
    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__   ___（填试剂化学式），然后__  ___（填操作名称）。在溶液中再加适量       （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。
    （2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是     ，白烟的主要成分是     。
    （3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是                                             。
    （4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是
    A．区别苯和甲苯
    B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
    C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键
    D．区别SO2和CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如右图所示：

    【提出假设】
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含_________一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有____________________二种；
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
    【实验探究】实验操作过程（略）已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩______________（填序号、仪器不重复使用）。
    （2）实验过程中，仪器F的作用是                                               。
    【验证假设，分析推理】
    （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同.数据如下：
    实验
    小组
    		称取无水CuSO4的质量/g
    		仪器C增加的质量/g
    		量筒中水的体积折算标准状况下气体的体积/mL
    ①
    		6.4
    		2.56
    		224
    ②
    		6.4
    		2.56
    		448
     
    请通过计算，推断出第②小组CuSO4分解的化学反应方程式：                            。
    若将①小组CuSO4分解时所得气体在一定条件下反应并达到平衡，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的，其平衡常数表达式为                                最终所得气体的平均相对分子质量为__________（保留一位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚锡（SuSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
    II．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
    回答下列问题：
    （1）SnC12粉末需要加浓盐酸进行溶解，请用化学方程式说明原因___________________。
    （2）在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②_________________。
    （3）操作I中使用的玻璃仪器有___________________。
    （4）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3，发生的反应为：SnCl2+ FeCl3= SnCl4+ FeCl2
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    滴定时，K2Cr2O7溶液应该装在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
    若取2．0g锡粉，经上述各步反应后，共用去0．100mol/L K2Cr2O7溶液40．00mL，锡粉中锡的质量分数是____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（   ）
     
    		混合物
    		试剂
    		分离方法
    A
    		溴苯（溴）
    		氢氧化钠
    		分液
    B
    		乙烷（乙烯）
    		酸性高锰酸钾
    		洗气
    C
    		乙酸乙酯（乙酸）
    		饱和碳酸钠
    		分液
    D
    		乙醇（水）
    		生石灰
    		蒸馏
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
     
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为                          。
    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。
    （3）反应Ⅱ的离子方程式为                          ___。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作____     ____。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。
    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。
    A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案