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    硫单质有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。已知常温常压下：
    ① S (s，单斜)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ；
    ② S (s，正交)+O2 (g)→SO2 (g)+296.83kJ
    下列说法正确的是
    A．常温常压下单斜硫比正交硫稳定
    B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用下图表示
    C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3 Q3>296.83kJ
    D．反应①中生成1 L SO2 (g)放出297.16kJ热量
    C

    试题分析：由①②，根据盖斯定律有：S (s，单斜)→S (s，正交)+0.33kJ。A、能量越低越稳定，故S（正交）更稳定，错误；B、该反应为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能力，错误；C、从固态到气体是吸热的，故从气态反应，放出的热量更多，正确；D、应该为生成1molSO2，放出的热量。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：                             。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=         。
    （2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，通入丁烷的一极为      极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为                                        。
    （3）已知:Fe(s) +1/2O2(g)=FeO(s)  ΔH=－272.0kJ·mol-1
    2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH=－1675.7kJ·mol-1 
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                                      。
    （4）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
    FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
     
    回答下列问题：
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应属于______________________ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
    （2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。
    （3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________。
    （4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
    TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)    ΔH1 = －72 kJ?mol-1 
    TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)   ΔH2 =+38.8kJ?mol－1
    C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)?   ΔH3 =+282.8kJ?mol－1
    ①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是______________________。
    ②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。
    （5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式：________________________________。

    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）                                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知: （1）NH3(g）+HCl(g)=NH4Cl(s); △H1=-76kJ·mol－1
    （2）NH3(g）+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol－1
    （3）HCl(g）+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol－1
    （4）HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq）+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol－1
    （5）NH4Cl(s）=NH2Cl(aq); △H5=?
    根据盖斯定律,则（5）方程式中的反应热△H5为
    A．-335.7 kJ·mol－1B．-16.3 kJ·mol－1
    C．+16.3 kJ·mol－1D．-83.7 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
    ① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    △H =" —905" kJ/mol    ①主反应
    ② 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)     △H =" —1268" kJ/mol   ②副反应
    有关物质产率与温度的关系如甲图。

    （1）由反应①②可知反应⑤N2(g) + O2(g)2NO(g)的反应热ΔH=     
    （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在     
    （3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，
    原因二：     （用文字和离子方程式说明）。
    （4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为     。
    （5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为     （填“正极”或“负极”），电极方程式为     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途。
    （1）根据右下能量变化示意图：

    写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式                     
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  ΔH<0，
    其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K1      K2（填“>”、“=”或“<”）
    T /K
    		298
    		398
    平衡常数K
    		K1
    		K2
     
    （3）下列各项能说明该反应达到平衡状态的是       （填字母序号）
    a． v(H2)正="3" v(N2)逆
    b． 容器内压强保持不变
    c． 容器中混合气体的密度保持不变
    d.： N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
    （4）氨气极易溶于水,常用下图实验来验证,在标准状况下,烧瓶中的氨水使酚酞变红。

    请回答：                                                  
    ①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因               。
    ②250C时，将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7，测该混合溶液中c(Cl-)与c(NH4+)关系为         （填字母序号）
    a．c(Cl-)﹥c(NH4+)    b．c(Cl-)﹦c(NH4+)
    c． c(Cl-)﹤c(NH4+)     d.无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于各图的叙述中，正确的是

    A．图甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
    B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
    C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
    D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用。请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1（c>0）
    请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式____________；
    （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
    ①计算在a达平衡时H2的转化率为______；
    ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______；
    试写出判断b与a条件不同的理由____________；
    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如下表:

    ①试确定K1的相对大小，K1______4.1x106(填写“>”“-”或“<”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的 是______(填序号字母）。
    A．容器内NH3的浓度保持不变  B．2v(N2)(正）=v(H2)(逆）
    C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 )______。
    ②250C时，将pH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是
    A．[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
    B．[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]
    C．[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]
    D．[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－1160 kJ·mol－1
    则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为              。
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[n(H2) / n(CO2)]
    		500 K
    		600 K
    		700 K
    		800 K
    1.5
    		45%
    		33%
    		20%
    		12%
    2.0
    		60%
    		43%
    		28%
    		15%
    3.0
    		83%
    		62%
    		37%
    		22%
    ①若温度升高，则反应的平衡常数K将             （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，则K将             。
    ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
                                          。若通入甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12 L·min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜     g。

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