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    一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
    2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是
    A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)
    B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2
    C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大
    D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
    A
    由题意知，V（Z）=（0.3mol/10L）/60s=0.0005mol/L.s,V(Y)=V(Z)，A正确；其他条件不变，将容器扩大至20L，平衡向逆方向移动，Z的平衡浓度比原来的1/2要小，B错；其他条件不变，将容器体积缩小至5L，各物质的物质的量浓度均增大了，平衡向正向移动，但K只温度有关，C错；其他条件不变，升高温度正反应和逆反应速率都加快了，D错；答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1L密闭容器发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间／浓度
    		c(NH3)( mol·L-1)
    		c(O2)( mol·L-1)
    		c(NO)( mol·L-1)
    起始
    		0.8
    		1.6
    		0
    第2min
    		0.6
    		a
    		0.2
    第4min
    		0.3
    		0.975
    		0.5
    第6min
    		0.3
    		0.975
    		0.5
    第8min
    		0.7
    		1.475
    		0.1
    第10min
    		0.7
    		1.475
    		0.1
    下列说法错误的是
    A．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1
    B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
    C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
    D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
    （1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g)              △H1
    ②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)   △H2
    ③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)    △H3
    总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
    （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______。
    （3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图14和下表。
      
    编号
    		反应物
    		反应前pH
    		反应后pH
    第1组
    		O3+ I－
    		5.2
    		11.0
    第2组
    		O3+ I－+ Fe2+
    		5.2
    		4.1
    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
    ②图13中的A为           。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_______。
    ③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
    A．c(H+)减小     B．c(I－)减小     C．I2(g)不断生成      D．c(Fe3+)增加
    （4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（    ）
     
    		金属（粉末状）/mol
    		酸的浓度及体积
    		反应温度
    A
    		Mg
    		0.1
    		3mol·L-1盐酸
    		10mL
    		25℃
    B
    		Fe
    		0.1
    		3mol·L-1盐酸
    		10mL
    		25℃
    C
    		Mg
    		0.1
    		3mol·L-1硫酸
    		10mL
    		25℃
    D
    		Mg
    		0.1
    		6mol·L-1硝酸
    		10mL
    		60℃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    kJ。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
    A．前25min内反应放出的热量为46.lkJ
    B．第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
    C．若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
    D．若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（  ）
    A．通入大量O2B．增大容器容积
    C．移去部分SO3D．降低体系温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是
    A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后，对CaCO3与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下，将CaCO3块状固体放入1L、1mol?L-1稀盐酸中，记录下了随反应时间的变化生成CO2气体的物质的量情况，绘制成如图曲线。假设溶液的体积变化忽略不计，请分析以下问题：

    （1）若想加快该反应的速率，可以采取的措施是       、        （答两种）。
    （2）0～2min内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为                 ，比较0～2min、2～4min、4～6min三个时间段，反应速率最大的是                         。
    （3）根据定量的数据，定性的描述0～6min内该反应的化学反应速率的变化情况              ；呈现这种变化的原因是                                                              。
    （4）根据图像中曲线的变化趋势，第8min时，该反应的反应速率为                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（  ）
    A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
    B．此时，B的平衡转化率是40%
    C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
    D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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