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    已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则下列热化学方程式书写正确的是   (　　)。
    A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1
    B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1
    C．H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1
    D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1
    　D
    　要注意ΔH的“＋”、“－”号及ΔH和化学计量数的关系。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:
    ①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)　ΔH1="+84.2" kJ·mol-1
    向反应体系中通入氧气,通过反应②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2="-483.6" kJ·mol-1提供反应①所需热量,要使反应温度维持在700 ℃,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比约为(　　)
    A．5.74∶1B．11.48∶1C．1∶1D．2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示物质变化的化学用语中,正确的是(　　)
    A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-
    B．用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑
    C．表示乙炔燃烧热的热化学方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g)　ΔH="-1" 256 kJ/mol
    D．M与N互为同素异形体,由MNΔH="+119" kJ/mol可知,N比M稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业制氢气的一个重要反应是：
    已知在25℃时：

    则2 5℃时1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2013年春季，全国各地持续出现严重的雾霾天气，给人们的生产、生活造成了严重的影响。汽车尾气中含有CO、氮氧化物、烟尘等污染物，是导致雾霾天气的原因之一。请回答下列有关问题。
    (1)下列说法正确的是________。
    A．NO、CO、CO2均为酸性氧化物
    B．CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出
    行
    C．汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的
    (2)为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，反应如下：2NO＋2CON2＋2CO2，则该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
    (3)已知下列热化学方程式：
    N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①
    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
    则汽车尾气转化反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。
    (4)当固体催化剂质量一定时，增大其表面积可加快化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

    ①图中T1________T2(填“>”或“<”)。
    ②若催化剂的表面积S1>S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
    (5)低温脱硝技术可用于处理各种废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是________。
    A．反应中每转移3 mol电子，生成标准状况下N2的体积为22.4 L
    B．平衡时，若其他条件不变，增大NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率
    减小
    C．因为反应物比生成物的物质的量少，所以反应物比生成物的能量低
    D．其他条件不变时，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的—种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
    减少N 的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    (1)上图是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________________________；
    又知：N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的△H＝_______________；
    (2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知体系中n(NO2)随时间变化加下表：
    t(s)
    		0
    		500
    		1000
    		1500
    n(NO2)(mol)
    		20
    		13.96
    		10.08
    		10.08
     
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________，己知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。
    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为________________，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将___________（填“增大”、“减小”、“不变”）；
    ③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是____，用O2表示从0～500 s内该反应的平均速率v＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。
    （1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol－1
    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1
    请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：                                                                  ；
    （2）现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
    金属离子
    		Fe3+
    		Fe2+[来源:学&科&
    		Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH
    		1.9
    		7.0
    		4.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH
    		3.2
    		9.0
    		6.7
     
    请回答下列问题:
    ①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？
    　　　　　　　　　　；该反应的离子方程式为                        。
    ②溶液II中除Cu2+外，还有　　　　　金属离子，如何检验其存在             。
    ③物质Y不能为下列的           
    a．CuO  b．Cu(OH)2  c．CuCO3  d．Cu2(OH)2CO3    e．CaO   f．NaOH
    ④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：
    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：

    ①反应的热化学方程式为____________________________________________。
    ②已知： 
    则                 
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1； N－H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2(g) + 3/2H2(g) ="=" NH3(g)    ΔH =                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线  (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=        。
    （2）下列说法正确的是     
    A．起始充入的CO的物质的量为1mol
    B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
    C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态 
    （3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=       ；达到平衡时，c(H2)=     ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为             。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡          移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
    （4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol
    又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                            。

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