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    某同学为探究SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是（  ）
    A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成
    B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有白色沉淀生成
    C．将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成
    D．将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成
    C
    A、D项方案不能说明SO2与Ba2＋在非碱性条件下不能反应生成BaSO3沉淀；B项中SO2溶解后会形成酸性溶液，NO3-在酸性条件下可将SO32-氧化成SO42-，得到的沉淀是BaSO4。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。
    Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质
    (1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如下表:
     
    		酸
    		实验结果
    a
    		浓硫酸
    		加热后发生反应,产生无色刺激性气体
    b
    		稀硫酸
    		加热也不发生反应
    c
    		浓硝酸
    		不加热即发生反应,产生红棕色气体
    d
    		稀硝酸
    		微热发生反应,产生无色气体
     
    ①由上表中实验结果,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是　。 
    ②由上表可知,铜与稀硫酸在加热条件下不反应,但若同时通入O2,铜片能逐渐溶解,溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式:                   　。 
    (2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括　　　(填字母)。 

    A.通入X气体后产生白色沉淀
    B.通入X气体后溶液无明显现象
    C.通入Y气体后产生沉淀
    D.通入Y气体后沉淀溶解
    E.通入Y气体后溶液中无明显现象
    由此可得到的结论是　　　(填字母)。 
    A.硝酸的酸性比硫酸强
    B.H2SO3的酸性比盐酸强
    C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
    D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
    Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题:

    (1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　。 
    (2)已知装置气密性良好,请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程:                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色
    B．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性
    C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性
    D．BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
    B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
    C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
    D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列相关化学与生活、生产的叙述错误的是(　　)
    A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
    B．采用催化设施,将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
    C．常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
    D．SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（  ）
    A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
    B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
    C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
    D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
    （1）某研究小组设计的制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。

    Ⅰ.打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
    Ⅱ.C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热。
    Ⅲ.过滤C中的混合液。
    Ⅳ.将滤液经过       、       、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S2O3·5H2O。
    ①Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是                             （用离子方程式表示）。
    ②Ⅳ中，操作步骤是           、           。
    ③装置B中盛放的试剂是（填化学式）           溶液。
    ④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因                                                                                                                                               。
    （2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋的浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
    编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗Na2S2O3标准
    		 
    		 
    		 
    		 
    溶液的体积/mL
    		18.02
    		17.98
    		18.00
    		20.03
     
    部分反应离子方程式为：
    ①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
    ②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。
    则判断达到滴定终点的现象是                                                                                                                                               ，废水中Ba2＋的物质的量浓度                                                     _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于SO2性质的分析，正确的是
    A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成
    C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D．通入KI溶液中，有I2生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关SO2说法错误的是
    A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性
    C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
    D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物

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