Question

下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

（1）该反应的反应物是______。
（2）该反应的化学方程式为__________。
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为_______。

Answer 1

（6分）（每小题各2分）(1)A      (2)2AB+3C （不写可逆号扣1分） 
(3 ) 0.4mol/(L·min) （不写单位扣1分）

专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．
分析：（1）随反应进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图象判断．
（2）根据浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t是达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式．
（4）由图可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根据v= 计算A物质的平均反应速率．
解答：解：（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物．
故答案为：A．
（2）由图可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2A?B+3C．
故答案为：2A?B+3C．
（3）由图可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）==0.4mol/（L?min）．
故答案为：0.4mol/（L?min）．
点评：考查化学反应速率、浓度-时间图象等，注重基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．