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    （一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
    （1）MgO (Al2O3)                （2）Cl2(HCl)           
    （3）FeCl3(FeCl2)               （4）NaHCO3溶液(Na2CO3)          
    （二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

    回答下列问题：
    写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式                    ；
    操作①主要是指       ；试剂①可选用         ；
    操作②是指          ；经操作③最终可得金属镁。
    （三）（8分）实验室配制480ml 0．1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体        g。
    （2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是      (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为       mL。

    （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的        。（填数字符号）
    （4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是       。（填写字母，每种仪器只能选择一次）
    （5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了      种用途。（填写数字）
    （6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是       。
    A．配制前没有将容量瓶中的水除尽；
    B．碳酸钠失去了部分结晶水；
    C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；
    D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；
    E．定容时仰视刻度线
    （一）（4分）（1） NaOH溶液（2）饱和NaCl溶液（3）Cl2（4）CO2（每格1分）
    （二）（6分）CaO+H2O+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2（2分）过滤（1分）  HCl（1分）
    蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2分）
    (三)（8分）（1）14．3；（2）AC   500  （3）①③⑤
    （4）dbac （5）2    (6)CE   （第（6）题2分，其它每格1分，共8分）

    试题分析：（一）（1）利用Al2O3为两性氧化物，加入NaOH溶液可除去MgO中的Al2O3杂质。
    （2）Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，所以用饱和NaCl溶液可除去Cl2中的HCl。
    （3）Cl2可把FeCl2氧化为FeCl3，所以通入Cl2可除去FeCl2。
    （4）CO2、H2O与Na2CO3反应生成NaHCO3，所以CO2可除去NaHCO3中的Na2CO3杂质。
    （二）首先CaO与H2O反应生成Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2，然后Ca(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2，加和可得总方程式：CaO+H2O+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2；操作①把Mg(OH)2沉淀分离出来，为过滤；试剂①与Mg(OH)2反应生成MgCl2，为HCl；操作②是从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O，为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
    （三）（1）配制480ml需要选用500ml容量瓶，m(Na2CO3·10H2O)=0．5L×0．1mol/L×286g/mol=14．3g。
    （2）配制一定物质的量浓度的溶液，用不到烧瓶、分液漏斗；根据容量瓶的规格，本实验所用容量瓶为500ml。
    （3）容量瓶上标有温度、容量和刻度线，故答案为①③⑤。
    （4）首先用托盘天平称量溶质，然后把溶质放入烧杯中，加水溶解，把溶液注入容量瓶，最后用胶头滴管定容，所以在操作过程中使用的前后顺序是dbac。
    （5）溶解溶质时用玻璃杯搅拌，转移溶液时用玻璃杯引流，所以玻璃棒共起到了2种用途。
    （6）A、 配制前没有将容量瓶中的水除尽，对浓度无影响；B、碳酸钠失去了部分结晶水，Na2CO3变大，浓度偏高；C、碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，称量的Na2CO3变少，浓度偏低；D、称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，称量的Na2CO3质量变大，浓度偏高；E、定容时仰视刻度线，使溶液的体积变大，浓度偏低。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列玻璃仪器能直接加热的是
    A．烧杯B．试管C．容量瓶D．圆底烧瓶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

    请回答下列问题：
    (1)流程图中操作①、②、③分别指的是①_________、②__________、③________。
    操作④、⑤用到的主要仪器是：④__________、⑤__________(每空填1-2个仪器)。
    (2)判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是_________________________________。
    (3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，
    A．用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液。B．用量筒量取25.00 mL待测溶液，C．并置于锥形瓶中。D．用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，(E)当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如30秒内不褪色，(F)读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。请指出该实验过程中错误操作步骤的编号________________________。
    (4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是_____________________________________________。
    (5)称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66 g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作及实验结论正确的是
    A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭
    B．用10 mL量筒准确量取7.50 mL稀硫酸
    C．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
    D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某铜矿石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)；在溶液A中加入H2O2反应的离子方程式是______________。
    （2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。
    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。
    ②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是
    _________(填编号)

    （3）测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关钴和铁化合物的性质见下表：
    化学式
    		溶度积（室温时）Ksp
    		沉淀完全时的pH
    		氯化钴晶体的性质
    Co(OH) 2
    		5.9×10-15
    		9.4
    		CoCl2·6H2O呈红色，常温下稳定。110ºC～120ºC时脱水变成蓝色无水氯化钴
    Fe(OH) 2
    		1.6×10-14
    		9.6
    Fe(OH) 3
    		1.0×10-35
    		x
     
    用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl2+H2↑工艺流程如下：

    试回答：
    （1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式
                                                                        
    （2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全。试计算室温下，Fe(OH) 3沉淀完全时，则x=         。
    （3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是                            。
    （4）滤液中所含溶质有                ，                。
    （5）为了防止CoCl2·6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是            ，             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验事实及其解释都正确的是
    A．将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖
    B．分离苯和苯酚的混合液，因三溴苯酚不溶于水，所以可先加入适量浓溴水，再过滤、分液即可实现
    C．向碘水中滴加CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
    D．将SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置或操作合理的是
    A．装置①可用于实验室制取少量氯气
    B．装置②可用于实验室制取少量乙烯
    C．装置③可用于制备少量的乙酸乙酯
    D．装置④可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品。


    完成下列填空：
    （1）恒压滴液漏斗中支管的作用是             。
    （2）制备过碳酸钠的关键是                   。
    （3）不会使过碳酸钠失效的物质是_______（选填编号）。
    a．Na2S   b．CH3COOH   c．NaHCO3  
    过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数。
    （4）完成实验步骤：
    溶解 → 沉淀反应 →  ________ → ________ → ________ → ________ 。
    （5）写出沉淀反应的离子方程式________________________________________。   
    （6）需要直接测定的物理量有：________________________________（用字母表示并注明其含义）。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：________________。

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